ayo belajar kimia yuk!

Penggunaan Radioisotop

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Mon, 22 Jun 2009 14:03:00 +0000

1. Bidang kedokteran
- I-131 untuk terapi kelenjar tiroid
- Na-24 untuk mendeteksi adanya gangguan darah.
- Te-99 untuk perunut diantaranya : tiroid, hati, tulang, sel darah dan lain-lain.
- Tl-201 untuk mendeteksi kerusakan jantung
- Xe-133 untuk mendeteksi penyakit paru-paru
- P-32 untuk mendeteksi penyakit mata
- Sr-85 untuk mendeteksi tulang
- Fe-59 untuk mempelajari pembentukan sel darah merah
- Se-75 untuk mendeteksi penyakit pankreas
- Co-60 sebagai sumber radiasi untuk terapi tumor atau kanker
2. Bidang pertanian
- Co-60 dan Cs-137 untuk mengawetkan makanan
3. Bidang hidrologi
- Na-24 untuk mempelajari kecepatan aliran air sungai
- Radioisotop dalam bentuk natrium karbonat untuk menyelidiki kebocoran pipa
4. Bidang industri
- Co-60 untuk proses crosslinking antara molekul-molekul polyisoprene (industri karet)
- Na-24 untuk mengontrol ketebalan bahan
- Co-60 untuk proses pelapisan permukaan papan kayu
- Co-60 untuk pembuatan senyawa kopolimer heksafluoroaseton dan asam akrilat
5. Sebagai sumber energi
- Sr-90 untuk baterai nuklir
6. Bidang ilmu kimia dan biologi
- I-131 untuk mempelajari kesetimbangan dinamis
- O-18 untuk mempelajari reaksi pengesteran
- C-14 untuk mempelajari mekanisme reaksi fotosintesis

Waktu Paruh

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Mon, 22 Jun 2009 14:01:00 +0000

Waktu paruh adalah waktu yang diperlukan oleh suatu nuklida radioaktif untuk meluruh menjadi separuhnya.

Nt = Jumlah zat tersisa
No = Jumlah zat mula-mula
T = Waktu paruh
t = Waktu selama proses berlangsung
Lambda = konstanta peluruhan

Macam-Macam Reaksi Inti

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Mon, 22 Jun 2009 13:58:00 +0000

1. Reaksi fisi
Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan suatu inti menjadi 2 nuklida yang massanya hampir sama. Reaksi fisi terjadi bila suatu nuklida tertentu ditembak oleh neutron.

2. Reaksi fusi
Reaksi fusi adalah reaksi penggabungan beberapa inti ringan menjadi inti yang lebih berat disertai dengan pemancaran energi.

Cara Cepat Untuk Meningkatkan Page Rank

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Fri, 19 Jun 2009 17:05:00 +0000

Salah satu faktor yang dapat menjadikan suatu situs/blog menjadi urutan teratas dalam hasil pencarian baik itu oleh google, yahoo, MSN ataupun yang lainnya adalah Page Rank. Semakin tinggi nilai Page Ranknya maka letak urutan dalam hasil pencarian memiliki peluang untuk menjadi yang teratas.
Langkah pertama yang harus dilakukan adalah dengan mendaftarkan situs/blog untuk dimasukkan ke dalam index dari mesin pencari (search engines). Di bawah ini merupakan link untuk mendaftarkan ke situs-situs utama dari mesin pencari (search engines) yaitu:
1. google
2. yahoo
3. MSN

Transmutasi Inti (Reaksi penembakan)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Sat, 16 May 2009 13:26:00 +0000

Transmutasi inti adalah perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain dengan ditembak oleh partikel dasar atau inti atom unsur lain.

Peluruhan (Zat Radioaktif Bagian V)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Mon, 27 Apr 2009 07:57:00 +0000

Peluruhan adalah peristiwa nuklida radioaktif memancarkan sinar/partikel radioaktif hingga berubah menjadi inti yang stabil.
1.Peluruhan inti ringan
a.n/p di atas pita kestabilan (n > p)
1)mengubah neutron menjadi proton, disertai pemancaran sinar b
contoh :
2)memancarkan partikel neutron
contoh :
b.n/p di bawah pita kestabilan (n < p)
1)mengubah p menjadi n dengan disertai pemancaran positron
contoh :
2)penangkapan elektron dari kulit K
contoh :
2.Peluruhan inti berat
contoh :

Reaksi Inti (Zat Radioaktif Bagian IV)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Sun, 19 Apr 2009 06:16:00 +0000

Reaksi inti adalah reaksi yang terjadi suatu inti atom dengan inti atom lain sehingga terbentuk satu atau lebih inti baru.

Perbedaan reaksi inti dengan reaksi kimia biasa:
Reaksi Kimia Biasa
1.Tidak terjadi perubahan susunan inti atom
2. Tidak terjadi perubahan massa yang berarti

Reaksi Inti
1. Terjadi perubahan susunan atom

2. Dapat terjadi perubahan massa karena sebagian massa berubah menjadi energi

Pada reaksi inti :
Jumlah nomor massa pereaksi = jumlah nomor massa hasil reaksi
Jumlah nomor atom pereaksi = jumlah nomor atom hasil reaksi

Stabilitas Inti (Zat Radioaktif Bagian III)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Sun, 19 Apr 2009 06:11:00 +0000

Stabilitas nuklida ditentukan oleh perbandingan proton dan neutron. Berdasarkan stabilitasnya nuklida digolongkan menjadi :

1. Nuklida stabil:
-inti ringan n/p= 1
-inti berat n/p= 1,6

2. Nuklida tidak stabil: n/p berada diluar pita kestabilan.

Sinar atau partikel radioaktif

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Thu, 16 Apr 2009 13:19:00 +0000

Perbedaan sinar alfa, beta dan gama

Sinar Alfa

Inti atom helium
Lambang

Dalam medan magnet membelok ke kutub negatif, jadi sinar alfa bermuatan positif
Daya tembus kecil
Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya

Sinar Beta

Pancaran elektron dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya
Lambang

Dalam medan magnet membelok ke kutub positif, jadi sinar beta bermuatan negatif
Daya tembus lebih besar dari sinar alfa
Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya tidak sehebat sinar alfa

Sinar Gama

Gelombang electromagnet dengan panjang gelombang pendek
Lambang

Tidak terpengaruh oleh medan magnet maupun listrik
Daya tembus sangat besar, oleh karenanya sinar gama berbahaya
Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya tidak sehebat alfa dan beta

Sinar/partikel yang dipancarkan unsur radioaktif

Struktur Inti (Zat Radioaktif Bagian II)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Wed, 15 Apr 2009 14:53:00 +0000

X = Lambang unsur
A = nomor masa / nukleon (proton + neutron)
Z = nomor atom (jumlah proton)
A – Z = jumlah neutron
Nuklida-nuklida dapat dibedakan menjadi tiga kelompok :
1. Isotop = jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda (Z sama dan A berbeda)
contoh:
2. Isobar = jumlah nukleon sama tetapi jumlah proton berbeda (Z berbeda dan A sama)
contoh:
3. Isoton = jumlah neutron sama (A – Z sama)
contoh:

Sejarah Singkat (Zat Radioaktif Bagian 1)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Wed, 08 Apr 2009 22:51:00 +0000

Sejak ditemukan sinar-X tahun 1895 oleh Wilhelm Konrad Rontgen (1845-1923), para ilmuwan melihat bahwa ada beberapa unsur dapat memancarkan sinar tertentu. Tahun 1896 Henry Becquerel (1852-1908) dari Perancis menemukan garam uranil sulfat (K2UO2(SO4)2) mengeluarkan sinar secara spontan. Oleh Becquerel sinar ini disebut sinar radioaktif dan gejala dari pemancaran sinar ini dengan spontan disebut gejala keradioaktifan. Tahun 1898 Pierre dan Marie Curie berhasil memisahkan dua buah isotop radioaktif radium (Ra) dan polonium (Po).
Sinar gama ditemukan oleh Paul Villard tahun 7898 dengan cara menguraikan radiasi sinar radioaktif kemudian menjatuhkannya pada pelat fotografi. Tahun 1899 Ernest Rutherford menemukan sinar alfa dan beta dengan cara yang sama.
Sinar radioaktif yang dipancarkan oleh suatu isotop radioaktif mempunyai sifat antara lain :

dapat menembus lempeng logam yang tipis
dapat menghitamkan pelat film yang terbungkus kertas hitam
dalam medan magnet terurai menjadi 3 berkas sinar, yaitu sinar alfa, sinar beta dan sinar gamma.

ATOM (Bagian 1)

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Tue, 10 Mar 2009 07:55:00 +0000

Demokritos (460-370 SM) , berpendapat bahwa materi bersifat diskontinyu, artinya materi tidak dapat dipecah secara terus-menerus, karena akan diperoleh suatu partikel yang paling kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi yang disebut dengan atomos (atom). Namur teori tersebut hanya merupakan spekulasi filsafat saja dan pengertiannya masih sangat kabur.

Meskipun istilah atom telah dikenal sejak beberapa tahun sebelum masehi, namun gambaran tentang atom seperti itu tidak mengalami perkembangan, bahkan kemudian terlupakan. Pendapat tentang adanya atom sebagai bagiam yang terkecil suatu zat dihidupkan lagi kembali pada zaman renaisanse oleh Gassendi pada tahun 1592-1655. Sejak saat itu cukup banyak pendapat tentang atom yang dikemukakan oleh para ahli, tetapi teori atom yang secara ilmiah baru dapat dipertanggungjawabkan baru dikemukakan oleh John Dalton (1766-1844) pada tahun 1808. Teorinya menjelaskan beberapa konsep kualitatif sehingga dapat dipakai untuk menerangkan beberapa peristiwa-peristiwa kimia.

Teori Atom Dalton
1. Bagian terkecil suatu unsur adalah atom.
2. Atom adalah suatu partikel yang pejal, keras, tak dapat ditembus, tak dapat dibagi lagi, tak dapat diubah menjadi zat lain, tak dapat diciptakan dan tak dapat dimusnahkan.
3. Atom-atom sejenis unsur adalah sama semuanya yang berarti mempunyai sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika yang sama.
4. Atom-atom berbagai jenis unsur berbeda-beda sifat-sifatnya.
5. Suatu reaksi kimia adalah perubahan susunan atom dari zat-zat dalam reaksi itu.

Teori Atom Thomson
Teori atom berkembang lanjut, akibatnya timbul banyak sekali pertanyaan, seperti benarkah atom merupakan bagian zat terkecil yang tidak dapat dibelah lagi? Atau, bagaimanakah bentuk atom itu? Penemuan-penemuan ilmiah berikutnya diawali dengan penemuan elektron oleh Thomson pada tahun 1897 yang menunjukkan bahwa atom haruslah mempunyai sifat-sifat listrik dan tersusun oleh elektron, yaitu partikel-partikel lain yang lebih kecil dari pada atom dengan massa yang jauh lebih kecil dari pada seperseribu massa 1 atom hidrogen dan bahwa logam-logam dengan pengaruh sinar UV atau panas dapat juga membebaskan partikel-pertikel yang berasal dari atom atau partikel-partikel pembentuk atom.

Berdasar itulah thomson menganggap atom sebagai suatu bola yang bermuatan positif dan di dalamnya terdapat elektron-elektron (plum-pudding model of an atom).

PARTIKEL MATERI

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Fri, 06 Mar 2009 03:38:00 +0000

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Contoh: batu, air udara, tanah, pensil, planet. Materi tersebut tersusun oleh pertikel yang jauh lebih kecil, hal ini bisa dilihat ketika kaca mobil pecah menjadi butiran-butiran kaca yang ukurannya jauh lebih kecil (sebesar jagung) dengan letaknya tersebar ke segala arah, dan jika kita ambil salah satu pecahan kaca tersebut kemudian kita hancurkan dengan palu akan menjadi lebih kecil lagi (sebesar tepung) dengan letaknya tersebar pula ke segala arah. Dari cerita tersebut dapat ditarik kesimpulan bahwa semua materi yang ada di alam semesta berasal dari partikel-partikel yang jauh lebih kecil dan dapat menyebar ke segala arah.
Partikel materi ini ada yang berwujud padat, cair dan gas. Wujud berbeda sifat yang dimilikinya pun berbeda. Partikel yang berwujud padat tidak dapat dimampatkan, partikel yang berwujud cair sedikit dapat dimampatkan, dan partikel yang berwujud gas dapat dimampatkan.
Menurut Aristoteles (384-322 SM), materi bersifat kontinyu, artinya materi dapat dipecah secara terus-menerus sampai tak terhingga. Demokritos (460-370 SM) berpandangan kebalikan dari Aristoteles, menurutnya materi bersifat diskontinyu, artinya materi tidak dapat dipecah secara terus-menerus, karena akan diperoleh suatu partikel yang paling kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi yang disebut dengan atomos (atom).

Partikel penyusun materi dibagi menjadi tiga jenis, yaitu atom, molekul dan ion.

1. Atom
Atom merupakan partikel terkecil penyusun materi yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Sebenarnya seluruh materi di alam semesta tersusun dari atom.

2. Molekul
Molekul merupakan partikel yang tersusun dari dua atau lebih atom, baik sejenis maupun berlainan. Jika dilihat dari jenis penyusunnya molekul dikelompokkan menjadi molekul unsur (sejenis) dan molekul senyawa (berlainan jenis).

3. Ion
Ion merupakan atom atau gugus atom yang memiliki muatan positif. Berdasarkan muatannya ion dibagi menjadi dua yaitu kation (ion yang bermuatan positif) dan anion (ion yang bermuatan negatif).

MATERI

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Thu, 05 Mar 2009 03:46:00 +0000

Dalam Pengenalan Ilmu Kimia dijelaskan tentang ilmu kimia, yaitu cabang ilmu pengetahuan alam yang mempelajari struktur dan sifat-sifat meteri, perubahan suatu materi menjadi materi yang lain, serta energi yang menyertai perubahan materi. Ringkasnya, ilmu kimia adalah ilmu tentang materi.

Dari makna ilmu kimia sendiri memunculkan sebuah pertanyaan, apakah materi itu?
Sebelum tahu arti materi, apa saja yang termasuk materi?
Yang termasuk ke dalam materi antara lain air, pasir, batu, manusia, hewan, bumi, udara, bahkan alam semesta.

“Materi merupakan segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang”

Perlu diingat pengertian massa tidak sama dengan pengertian berat, meskipun kita sering mengidentikannya. Massa (m) adalah ukuran bertahannya suatu benda terhadap perubahan kecepatan, sedangkan berat (W) adalah gaya yang menyatakan besarnya tarikan gravitasi (g) terhadap suatu benda yang bermassa.

W = m . g

Manusia dapat mengenal suatu materi serta dapat membedakan materi yang satu dengan yang lainnya berdasarkan ciri khas yang dimiliki oleh masing-masing materi tersebut. Ciri khas dari masing-masing materi disebut dengan sifat-sifat.

Contohnya, antara air dan bensin, berikut ciri-ciri yang dimiliki oleh keduanya:
Air tak berwarna sedangkan bensin berwarna kuning, air tidak berbau sedangkan bensin berbau khas, air tidak terbakar sedangkan bensin mudah terbakar.

Sifat-sifat suatu materi dapat dikelompokkan menjadi sifat ekstensif dan intensif.
Sifat ekstensif adalah sifat yang bergantung pada bentuk, ukuran dan jumlah zat (kuantitas). Contohnya, massa, volume, panjang, kalor.

Sifat intensif adalah sifat yang tidak bergantung pada bentuk, ukuran dan jumlah zat (kuantitas). Contohnya, massa jenis, warna, bau, rasa, kekerasan, daya hantar listrik, mudah tidaknya terbakar.
Sifat-sifat intensif dapat dikelompokkan lebih lanjut menjadi sifat fisika dan sifat kimia.
Sifat-sifat fisika merupakan sifat-sifat yang tidak berhubungan dengan pembentukan zat baru (sifat yang terkait dengan keadaan fisika), seperti: wujud, warna, kelarutan, kerapatan, daya hantar listrik, titik didih, titik leleh dll.
Sifat-sifat fisika merupakan sifat-sifat yang berhubungan dengan pembentukan zat baru, seperti: kereaktifan, kestabilan, dapat terbakar, dapat berkarat dll.

Literatur:
1) Anshory Irfan. 1988. Mudah Memahami Kimia SMA 1A. Armico. Bandung

SEJARAH KIMIA

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Wed, 04 Mar 2009 03:30:00 +0000

Sejarah kimia dimulai lebih dari 4000 tahun yang lalu dimana bangsa Mesir mengawali dengan the art of synthetic "wet" chemistry. 1000 tahun SM, masyarakat purba telah menggunakan tehnologi yang akan menjadi dasar terbentuknya berbagai macam cabang ilmu kimia. Ekstrasi logam dari bijihnya, membuat keramik dan kaca, fermentasi bir dan anggur, membuat pewarna untuk kosmetik dan lukisan, mengekstraksi bahan kimia dari tumbuhan untuk obat-obatan dan parfum, membuat keju, pewarna, pakaian, membuat paduan logam seperti perunggu.

Mereka tidak berusaha untuk memahami hakikat dan sifat materi yang mereka gunakan serta perubahannya, sehingga pada zaman tersebut ilmu kimia belum lahir. Tetapi dengan percobaan dan catatan hasilnya merupakan sebuah langkah menuju ilmu pengetahuan.

Para ahli filsafat Yunani purba sudah mempunyai pemikiran bahwa materi tersusun dari partikel-partikel yang jauh lebih kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi (atomos). Namun konsep tersebut hanyalah pemikiran yang tidak ditunjang oleh eksperimen, sehingga belum pantas disebut sebagai teori kimia.

Ilmu kimia sebagai ilmu yang melibatkan kegiatan ilmiah dilahirkan oleh para ilmuwan muslim bangsa Arab dan Persia pada abad ke-8. Salah seorang bapak ilmu kimia yang terkemuka adalah Jabir ibn Hayyan (700-778), yang lebih dikenal di Eropa dengan nama Latinnya, Geber. Ilmu yang bari itu diberi nama al-kimiya (bahasa Arab yang berarti “perubahan materi”). Dari kata al-kimiya inilah segala bangsa di muka bumi ini meminjam istilah: alchemi (Latin), chemistry (Inggris), chimie (Perancis), chemie (Jerman), chimica (Italia) dan kimia (Indonesia).

Sejarah kimia dapat dianggap dimulai dengan pembedaan kimia dengan alkimia oleh Robert Boyle (1627–1691) melalui karyanya The Sceptical Chymist (1661). Baik alkimia maupun kimia mempelajari sifat materi dan perubahan-perubahannya tapi, kebalikan dengan alkimiawan, kimiawan menerapkan metode ilmiah.

Pada tahun 1789 terjadilah dua jenis revolusi besar di Perancis yang mempunyai dampak bagi perkembangan sejarah dunia. Pertama, revolusi di bidang politik tatkala penjara Bastille diserbu rakyat dan hal ini mengawali tumbuhnya demokrasi di Eropa. Kedua, revolusi di bidang ilmu tatkala Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) menerbitkan bukunya, Traite Elementaire de Chimie, hal ini mengawali tumbuhnya kimia modern. Dalam bukunya Lavoisier mengembangkan hukum kekekalan massa. Penemuan unsur kimia memiliki sejarah yang panjang yang mencapai puncaknya dengan diciptakannya tabel periodik unsur kimia oleh Dmitri Mendeleyev pada tahun 1869.

Literatur:
1) Anshory Irfan. 1988. Mudah Memahami Kimia SMA 1A. Armico. Bandung
2) Wikipedia

PENGENALAN ILMU KIMIA

noreply@blogger.com (dedi mujahidin) — Tue, 03 Mar 2009 05:24:00 +0000

Istilah kimia sering tertulis di media cetak ataupun terdengar di radio ataupun televisi, namun saat ini istilah kimia penggunaanya terkadang kurang sesuai dengan makna sesungguhnya. Misalnya, ada iklan yang mengatakan “OBAT A TIDAK MENGANDUNG BAHAN KIMIA”, sehingga dapat menimbulkan pandangan yang kurang tepat, misalnya bahan kimia itu pasti berbahaya. Padahal semua materi yang ada di alam semesta merupakan zat/bahan kimia. Jadi, apa sih sebetulnya ilmu kimia itu?

Ilmu kimia merupakan cabang ilmu pengetahuan alam yang mempelajari struktur dan sifat-sifat materi, perubahan suatu materi menjadi materi yang lain, serta energi yang menyertai perubahan materi. Ringkasnya, ilmu kimia adalah ilmu tentang materi.

Peristiwa/reaksi kimia sangat erat hubungannya dengan kehidupan kita sehari-hari. Semua penyusun tubuh dan semua makanan yang masuk ke tubuh merupakan zat-zat kimia, di dalam tubuh zat-zat tersebut mengalami proses metabolisme (rangkaian reaksi kimia yang kompleks) sehingga menjadi sumber energi dan pembangun tubuh.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita selalu memanfaatkan produk-produk dari industri kimia; misalnya, sabun yang dipakai untuk mandi setiap hari, pakaian yang kita kenakan, tinta untuk menulis. Contoh lain dari industri makanan; misalnya, penyedap makanan dengan barbagai rasa dan berbagai merk, pewarna makanan yang membuat makanan/minuman yang mengundang selera.

Namun sayang, edukasi terhadap masyarakat cara mengolah dan memanfaatkan zat-zat kimia secara baik masih sulit diterapkan, disebabkan masih terbelenggunya oleh kebiasaan dan pola pikir praktis jangka pendek saja.

Dengan mempelajari ilmu kimia diharapkan masyarakat menyadari dan mampu memanfaatkan bahan-bahan kimia secara baik, sehingga tidak menimbulkan bencana di masa yang akan datang.

Literatur:
Anshory Irfan. 1988. Mudah Memahami Kimia SMA 1A. Armico. Bandung