Tekim Zone

Oxygen

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Tue, 11 Sep 2012 09:40:00 +0700

Oxygen [O]
CAS-ID: 7782-44-7
An: 8 N: 8
Am: 15.9994 (3) g/mol
Group No: 16
Group Name: Chalcogen
Block: p-block Period: 2
State: gas at 298 K
Colour: colourless as a gas, liquid is pale blue Classification: Non-metallic
Boiling Point: 90.2K (-182.9°C)
Melting Point: 54.8K (-218.3°C)
Critical temperature: 154.6K (-118.5°C)
Density: 1.429g/l

Discovery Information
Who: Joseph Priestley, Karl Wilhelm Scheele
When: 1774
Where: England/Sweden

Name Origin
Greek: oxus (acid) and gennan (generate).

Sources
Obtained primarily from by liquification and then fractional distillation of the air. World wide production is around 100 million tons.

Abundance
Universe: 10000 ppm (by weight)
Sun: 9000 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 4.1 x 105 ppm
Atmosphere: 2.095 x 10⁵ ppm
Earth's Crust: 4.74 x 10⁵ ppm
Human:
6.1 x 10⁸ ppb by weight
2.4 x 10⁸ ppb by atoms

Uses
Used in steel making, production of methanol (CH₃OH), welding, water purification, cement and rocket propulsion. It is also required for supporting life and combustion. Oxygen is a major component of air, produced by plants during photosynthesis, and is necessary for aerobic respiration in animals.

History
Oxygen was first described by Michal Sedziwoj, a Polish alchemist and philosopher in the late 16th century. Sedziwoj thought of the gas given off by warm niter (saltpeter) as "the elixir of life".

Oxygen was more quantitatively discovered by the Swedish pharmacist Karl Wilhelm Scheele some time before 1773, but the discovery was not published until after the independent discovery by Joseph Priestley on August 1, 1774, who called the gas dephlogisticated air. Priestley published discoveries in 1775 and Scheele in 1777; consequently Priestley is usually given the credit. Both Scheele and Priestley produced oxygen by heating mercuric oxide.

Scheele called the gas 'fire air' because it was the only known supporter of combustion. It was later called 'vital air' because it was and is vital for the existence of animal life.

The gas was named by Antoine Laurent Lavoisier, after Priestley's publication in 1775, from Greek roots meaning "acid-former". As noted, the name reflects the then-common incorrect belief that all acids contain oxygen. This is also the origin of the Japanese name of oxygen "sanso" (san=acid, so=element).

Oxygen was first time condensed in 1883 by professors of Jagiellonian University - Zygmunt Wroblewski (Polish chemist) Karol Olszewski (Polish physicist and chemist).

Notes
Liquid and solid O₂ are both a light blue colour. Ozone (O₃) is a deeper blue colour. Oxygen is the second most common element on Earth, composing around 46% of the mass of Earth's crust (the most common element) and 28% of the mass of Earth as a whole, and is the third most common element in the universe. Forms almost 21% of atmosphere.

Hazards
Certain derivatives of oxygen, such as ozone (O₃), singlet oxygen, hydrogen peroxide (H₂O₂), hydroxyl radicals and superoxide (O₂^-), are highly toxic. Highly concentrated sources of oxygen promote rapid combustion and therefore are fire and explosion hazards in the presence of fuels.

Lowongan Kerja Pertamina 2012

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Thu, 8 Mar 2012 13:20:00 +0700

Meski agak terlambat memposting info ini, mudah-mudahan tidak menjadi soal. Sebuah perusahaan Migas tentunya menjadi idaman setiap orang untuk bisa mengapresiasikan diri di sana. Nah, tahun ini, tepatnya bulan Februari - Maret ini, Pertamina membuka kesempatan karir bagi siapa saja untuk menjadi bagian dari mereka untuk mampu menjawab tantangan jaman di perminyakan.

Lowongan Kerja Pertamina Tahun 2012 inipun dibuka secara online. Sehingga siapapun dapat mendaftarkan diri sesuai dengan kualifikasi pendidikan yang ada.

Untuk Lulusan Baru

Posisi	Expired Date	Detil Posisi
BPA (D3) Ekonomi & Management	15/03/2012	Klik Disini
BPA (D3) Teknik	15/03/2012	Klik Disini
BPA (D3) MIPA/Sains	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Teknik	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Sosial Politik/Komunikasi	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) MIPA/Sains	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Ilmu Komputer/Sistem Informasi	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Hukum	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Psikologi	15/03/2012	Klik Disini
BPS (S1) Ekonomi/Management/Business	15/03/2012	Klik Disini

Untuk Berpengalaman

Posisi	Expired Date	Detil Posisi
Jr. Attorney	09/03/2012	Klik Disini
Analyst Cost Control	09/03/2012	Klik Disini
Specialist Contract and Procurement	09/03/2012	Klik Disini
Superintendent Technical Maintenance	09/03/2012	Klik Disini
Supervisor Automation	09/03/2012	Klik Disini
Officer C&B	09/03/2012	Klik Disini

Atau bisa langsung kunjungi web nya di http://www.pertamina.com/recruit/

Semoga informasi ini bermanfaat buat teman-teman semua. Selamat Berjuang Sahabat...!!!!!

Nitrogen

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Fri, 18 Nov 2011 16:33:00 +0700

Nitrogen [N]
CAS-ID: 7727-37-9
An: 7 N: 7
Am: 14.0067 g/mol
Group No: 15
Group Name: Pnictogen
Block: p-block Period: 2
State: gas at 298 K
Colour: colourless Classification: Non-metallic
Boiling Point: 77.36K (-195.79°C)
Melting Point: 63.05K (-210.1°C)
Critical temperature: 126.2K (-146.9°C)
Density: 1.251g/l

Discovery Information
Who: Daniel Rutherford
When: 1772
Where: Scotland/Sweden

Name Origin
Latin nitrogenium, where nitrum (from Greek nitron) means "native soda", and genes means "forming".

Sources
Nitrogen can be made by liquification and then fractional distillation of the air. It is very easily done commercially. It can also be made by heating NaN₃ to 300 degrees C. Around 44 million tons are produced annually.

Abundance
Universe: 1000 ppm (by weight)
Sun: 1000 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 1400 ppm
Earth's Crust: 25 ppm

Seawater:
Atlantic surface: 8 x 10^-5 ppm
Atlantic deep: 2.7 x 10^-1 ppm
Pacific surface: 8 x 10^-5 ppm
Pacific deep: 5.4 x 10^-1 ppm

Human:
2.6 x 10⁷ ppb by weight
1.2 x 10⁷ ppb by atoms

Uses
Nitrogen has many industrial uses in the gaseous forms, but probably the most interesting is liquid nitrogen, which is extremely cold. Items that must be frozen to extremely low temperatures for preservation are frequently stored in liquid nitrogen. Fertility clinics store sperm, eggs and embryos used to help infertile couples become pregnant in ampoules in liquid nitrogen. Since nitrogen gas is very stable, at standard temperature and pressure, it is used as the air in inert welding atmospheres. Documents, foods and chemicals are sometimes stored in nitrogen to keep them from oxidizing or reacting with air or water.

Notes
Nitrogen is the largest single component of the Earth's atmosphere (78.084% by volume, 75.5% by weight).

Nitrogen in the elemental form was considered to be inert and was even named ozote which refers to the fact that it is not reactive. Of course nitrogen does form compounds, but the gaseous form consists of diamers (2 nitrogens bonded together). The diamer is very stable.

Nitrogen is a major element in organic compounds, especially proteins. Some nitrogen compounds are highly reactive. Trinitrotoluene is TNT or dynamite. Ammonium Nitrate is a fertilizer, but was used as the major explosive ingredient in the Oklahoma City bombing. Anfo, or Ammonium Nitrate and fuel oil mixture is the primary explosive used in the mining industry because it is inexpensive, easy to manufacture and can be easily manufactured near the mine site thus reducing the risks and expenses related to the transportation of explosives. Nitrates, Nitrites and Azides (all nitrogen compounds are either oxidizers or reactives and will react violently under the right conditions.

The triple bond in molecular nitrogen (N₂) is one of the strongest in nature. The resulting difficulty of converting (N₂) into other compounds, and the ease (and associated high energy release) of converting nitrogen compounds into elemental N₂, have dominated the role of nitrogen in both nature and human economic activities.

Hazards
Rapid release of nitrogen gas into an enclosed space can displace oxygen, and therefore represents an asphyxiation hazard. Nitrogen also dissolves in the bloodstream, and rapid decompression (particularly in the case of divers ascending too quickly) can lead to a potentially fatal condition called decompression sickness, when nitrogen bubbles form in the bloodstream. It can also cause nitrogen narcosis.

Antoine-Laurent de Lavoisier

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Tue, 15 Nov 2011 16:17:00 +0700

French nobleman prominent in the histories of chemistry, finance, biology, and economics.

The "father of modern chemistry," he stated the first version of the Law of conservation of matter, recognized and named oxygen (1778), disproved the phlogiston theory, introduced the Metric system, invented the first periodic table including 33 elements, and helped to reform chemical nomenclature. He was also an investor and administrator of the "Ferme Generale," a private tax collection company; chairman of the board of the Discount Bank (later the Banque de France); and a powerful member of a number of other aristocratic administrative councils.

Due to his prominence in the pre-revolutionary government in France, he was beheaded at the height of the French Revolution. One and a half years following his death, in 1794, Lavoisier was exonerated by the French government.

Born to a wealthy family in Paris, Antoine Laurent Lavoisier inherited a large fortune when his mother died. He attended the College Mazarin from 1754 to 1761, studying chemistry, botany, astronomy, and mathematics. His education was filled with the ideals of the French Enlightenment of the time, and he felt fascination for Maquois's dictionary. His devotion and passion for chemistry was largely influenced by Etienne Condillac, a prominent French scholar of the 18th century. His first chemical publication appeared in 1764. In 1767 he worked on a geological survey of Alsace-Lorraine. He was elected a member of the French Academy of Sciences, France's most elite scientific society, at the age of 25 in 1768 for an essay on street lighting and in recognition for his earlier research. In 1769 he worked on the first geological map of France.

In 1771, he married 13-year-old Marie-Anne Pierette Paulze, the daughter of a co-owner of the Ferme. With time, she proved to be a scientific colleague to her husband. She translated documents from English for him, including Richard Kirwan's "Essay on Phlogiston" and Joseph Priestley's research. She created many sketches and carved engravings of the laboratory instruments used by Lavoisier and his colleagues. She also edited and published Lavoisier's memoirs and hosted many parties during which eminent scientists would discuss new chemical theories. As a result of her close work with her husband, it is difficult to separate her individual contributions from his, but it is correctly assumed that much of the work accredited to him bears her fingerprints.

Lavoisier's experiments were among the first truly quantitative chemical experiments ever performed; that is, he carefully weighed the reactants and products involved, a crucial step in the advancement of chemistry. He showed that, although matter can change its state in a chemical reaction, the quantity of matter is the same at the end as at the beginning of every chemical reaction. He burnt phosphorus and sulfur in air, and proved that the products weighed more than the original. Nevertheless, the weight gained was lost from the air. These experiments provided evidence for the law of the conservation of matter, or in other words, the law of conservation of mass.

Some of Lavoisier's most important experiments examined the nature of combustion, or burning. Through these experiments, he demonstrated that burning is a process that involves the combination of a substance with oxygen. He also demonstrated the role of oxygen in metal rusting, as well as its role in animal and plant respiration: working with Pierre-Simon Laplace, Lavoisier conducted experiments that showed that respiration was essentially a slow combustion of organic material using inhaled oxygen. Lavoisier's explanation of combustion replaced the phlogiston theory, which postulates that materials release a substance called phlogiston when they burn.

Joseph Louis Gay-Lussac

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sat, 12 Nov 2011 16:14:00 +0700

Joseph Louis Gay-Lussac, by virtue of his skill and diligence as an experimentalist, and by his demonstration of the power of the scientific method, deserves recognition as a great scientist. Born on December 6, 1778, Joseph was the eldest of five children. His father, Antoine Gay, was a lawyer who, to distinguish himself from other people in the Limoges region with the last name of Gay, used the surname Gay-Lussac from the name of some family property near St Leonard.

The French Revolution affected many of what were to become the French scientific elite. Gay-Lussac was sent to Paris at the age of fourteen when his father was arrested. After having had private lessons and attending a boarding school, the Ecole Polytechnique and the civil engineering school, Gay-Lussac became an assistant to Berthollet who was himself a co-worker of Lavoisier. Gay-Lussac thus got the chance to become part of the group of famous men who spent time at Berthollet's country house near Arcueil. Here among the Arcueil Society he received his training in chemical research.

With the encouragement of Berthollet and LaPlace, Gay-Lussac at the age of 24 conducted his first major research in the winter of 1801-1802. He settled some conflicting evidence about the expansion properties of different gases. By excluding water vapour from the apparatus and by making sure that the gases themselves were free of moisture, he obtained results that were more accurate than had been obtained previously by others. He concluded that equal volumes of all gases expand equally with the same increase in temperature. While Jacques Charles discovered this volume-temperature relationship fifteen years earlier, he had not published it. Unlike Gay-Lussac, Charles did not measure the coefficient of expansion. Also, because of the presence of water in the apparatus and the gases themselves, Charles obtained results that indicated unequal expansion for the gases that were water soluble.

Gay-Lussac, like his mentor Berthollet, was interested in how chemical reactions take place. Working with the mathematical physicist, LaPlace, Gay-Lussac made quantitative measurements on capillary action. The goal was to support LaPlace 's belief in his Newtonian theory of chemical affinity. In 1814 this theoretical bent continued as Gay-Lussac and LaPlace sought to determine if chemistry could be reduced to applied mathematics. The approach was to ask whether the conditions of chemical reactions could be reduced simply to, as LaPlace had suggested, considerations of heat.

As with his mentor before him, Gay-Lussac was consulted by industry and supported by the government. "Napoleonic science sharpened the appetites of young men by holding up the prospects of recognition and reward". Gay-Lussac and Thenard, the laboratory boy turned professor, isolated the element boron nine days before Davy'sroup did (but Davyas the first to publish.) Gay-Lussac led his group into the isolation of plant alkaloids for potential medical use and he was instrumental in developing the industrial production of oxalic acid from the fusion of sawdust with alkali. His most important contribution to industry was, in 1827, the refinement of the lead chamber process for the production of sulfuric acid, the industrial chemical produced in largest volume in the world.

While Gay-Lussac was a great theoretical scientist, he was also respected by his colleagues for his careful, elegant, experimental work. Wanting to know why and how something happened was important to Gay-Lussac, but he preferred knowing much about a limited subject rather than proposing broad new theories which might be wrong . He devised many new types of apparatus such as the portable barometer, an improved pipette and burette and, when working at the Mint, a new apparatus for quickly and accurately estimating the purity of silver which was the only legal measure in France until 1881. His work on iodine is considered a model of chemical research.

His precise measurement of the thermal expansion of gases mentioned above was used by Lord Kelvin in the development of the absolute temperature scale and Third Law of Thermodynamics and by Clausius in the development of the Second Law. He and Thenard improved existing methods of elemental analysis and developed volumetric procedures for measuring acids and alkalis. His quantification of the effect of light on the reaction of chlorine with hydrogen elevated photochemistry from mere artifice into a theoretical science which culminated, fifty years after his death, in the quantum theory. An example of his dedication to meticulous experimenting is his decision to undertake a balloon flight to a record setting height of 23,000 feet to test an hypotheses on earth's magnetic field and the composition of the air.

Michael Faraday

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Wed, 9 Nov 2011 16:26:00 +0700

An English chemist and physicist (or natural philosopher, in the terminology of that time) who contributed significantly to the fields of electromagnetism and electrochemistry. He established that magnetism could affect rays of light and that there was an underlying relationship between the two phenomena.

Some historians of science refer to him as the best experimentalist in the history of science. It was largely due to his efforts that electricity became viable for use in technology. The SI unit of capacitance, the farad, is named after him, as is the Faraday constant, the charge on a mole of electrons (about 96,485 coulombs). Faraday's law of induction states that a magnetic field changing in time creates a proportional electromotive force.

Michael Faraday was born in Newington Butts, near present-day Elephant and Castle in South London, England. His family was poor; his father, James Faraday, was a Yorkshire blacksmith who suffered ill-health throughout his life. Therefore, Faraday had to educate himself. At fourteen he became apprenticed to a local bookbinder and seller George Riebau and, during his seven-year apprenticeship, read many books, developing an interest in science and specifically electricity. In particular, he was inspired by the book Conversations in Chemistry by Jane Marcet.

At the age of twenty, in 1812, at the end of his apprenticeship, Faraday attended lectures by the eminent English chemist and physicist Humphry Davy of the Royal Institution and Royal Society, and John Tatum, founder of the City Philosophical Society. The tickets were given to Faraday by William Dance (one of the founders of the Royal Philharmonic Society). Afterwards, Faraday sent Davy a sample of his notes taken during the lectures. Davy's reply was immediate, kind and favorable. When Davy damaged his eyesight in an accident with nitrogen trichloride, he decided to employ Faraday as a secretary. When John Payne, one of the Royal Institution's assistants, was sacked, the now Sir Humphry Davy was asked to find a replacement, and he appointed Faraday as Chemical Assistant at the Royal Institution on 1 March 1813.

Faraday worked extensively in the field of chemistry, discovering chemical substances such as benzene (which he called bicarburet of hydrogen), inventing the system of oxidation numbers, and liquefying gases such as chlorine. He prepared the first clathrate hydrate. Faraday also discovered the laws of electrolysis and popularized terminology such as anode, cathode, electrode, and ion, terms largely created by William Whewell. For these accomplishments, many modern chemists regard Faraday as one of the finest experimental scientists in history.

His greatest work was with electricity. The first experiment which he recorded was the construction of a voltaic pile with seven halfpence pieces, stacked together with seven disks of sheet zinc, and six pieces of paper moistened with salt water. In his work on static electricity, Faraday demonstrated that the charge only resided on the exterior of a charged conductor, and exterior charge had no influence on anything enclosed within a conductor. This is because the exterior charges redistribute such that the interior fields due to them cancel. This shielding effect is used in what is now known as a Faraday cage.

Carbon

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Tue, 8 Nov 2011 09:13:00 +0700

Carbon [C]
CAS-ID: 7440-44-0
An: 6 N: 6
Am: 12.0107 g/mol
Group No: 14
Group Name: Non-metals
Block: p-block Period: 2
State: solid at 298 K
Colour: graphite is black, diamond is colourless Classification: Non-metallic
Boiling Point: 4300K (4027°C)
Melting Point: 3800K (3527°C)
Density: (graphite) 2.267g/cm³
Density: (diamond) 3.513g/cm³

Discovery Information
Who: It was discovered in prehistory and was known to the ancients, who manufactured it by burning organic material in insufficient oxygen (making charcoal).

Name Origin
Latin: carbo (coal)

Sources
Made by burning organic compounds with insufficient oxygen.

Graphite deposits are found in Sri Lanka, Madagascar, Russia, South Korea, Mexico, Czech Republic and Italy. Diamonds are primarily found in South Africa, USA, Russia, Brazil, Zaire, Sierra Leone and Ghana.

Abundance
Universe: 5000 ppm (by weight)
Sun: 3000 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 15000 ppm
Atmosphere: 350 ppm
Earth's Crust: 480 ppm

Seawater:
Atlantic surface: 23 ppm
Atlantic deep: 26 ppm
Pacific surface: 23 ppm
Pacific deep: 28 ppm

Human:
2.3 x 10⁸ ppb by weight
1.2 x 10⁸ ppb by atoms

Uses
As carbon's major properties very widely depending upon its form, carbon's uses also vary greatly. Carbon-14 which is radioactive is used in "carbon dating" (telling how old something is by determining the amount of Carbon-14 present in the item being tested as compared to a standard value for a similar object which is new). Other uses include pencils, diamonds, steel, controls nuclear reactions, tire colourant, plastics, paint pigments, lubricants and much more.

History
It was discovered in prehistory and was known to the ancients, who manufactured it by burning organic material in insufficient oxygen (making charcoal). It is also found in abundance in the Sun, stars, comets, and atmospheres of most planets. Carbon in the form of microscopic diamonds is found in some meteorites. Natural diamonds are found in kimberlite of ancient volcanic "pipes," found in South Africa, Arkansas, Northern Canada and elsewhere. Diamonds are now also being recovered from the ocean floor off the Cape of Good Hope. About 30% of all industrial diamonds used in the U.S. are now made synthetically.

Notes
Carbon has many allotropes each having very different physical properties from the other. Graphite (pencil lead) for instance is one of the softest forms of carbon, while diamonds are the hardest.

Carbon compounds are named according to the number of carbons present in the basic chain, the presence of single, double or triple bonds, whether or not the carbon chain forms a cyclic structure and the element or ions that substitute for hydrogens in the chain. A carbon compound with one carbon atom is a methyl-, two is an ethyl- , three is a propyl-, four butyl-, five penta, six hexa-, etc. Single a bonded hydrocarbon (hydrogen-carbon structure) is an alkane, double bond is an alkene and a triple bond is an alkyne.

With more than eighteen million compounds of carbon registered with the Chemical Abstract Registry (CAS), there is much to say about carbon. So much in fact that there is an entire field of chemistry called organic chemistry that is devoted to these compounds. One could get a Ph.D. in organic chemistry and still feel that one had barely gotten their feet wet.

Approximately 130 million carats (26,000 kg) are mined annually, with a total value of nearly USD $9 billion, and about 100,000 kg are synthesized annually.

Boron

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Mon, 7 Nov 2011 15:25:00 +0700

Boron [B]
CAS-ID: 7440-42-8
An: 5 N: 6
Am: 10.811 (7) g/mol
Group No: 13
Group Name: Metalloids
Block: p-block Period: 2
State: solid
Colour: black Classification: Semi-metallic
Boiling Point: 4200K (3927°C)
Melting Point: 2349K (2076°C)
Density: 2.34g/cm³

Discovery Information
Who: H. Davy, J.L. Gay-Lussac, L.J. Thenard
When: 1828
Where: England/France

Name Origin
From borax and carbon.

Sources
Obtained from kernite, a kind of borax (Na₂B₄O₇.10H₂O). The world wide commercial borate deposits are estimated to be 10¹⁰ kg of boron.

The USA, Tibet, Chile and Turkey are important producers. Around 1 million tons of boric anhydride (B₂O₃) are produced each year.

Abundance
Universe: 0.001 ppm (by weight)
Sun: 0.002 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 1.6 ppm
Earth's Crust: 950 ppm
Seawater: 4.41 ppm

Human:
700 ppb by weight
410 ppb by atoms

Uses
Used with titanium and tungsten to make light weight heat resistant alloys. Also tennis rackets, regulators in nuclear plants, heat resistant glass and eye disinfectant. Boric acid (H3BO3) is used an insectiside, mostly against ants or cockroaches.

Boron nitride is a material in which the extra electron of nitrogen (with respect to carbon) enables it to form structures that are isoelectronic with carbon allotropes.

Sodium tetraborate decahydrate (Na₂B₄O₇ - 10H₂O) or borax, used in the production of adhesives, in anti-corrosion systems and many other uses.

Sodium tetraborate pentahydrate (Na₂B₄O₇ - 5H₂O), which is used in large amounts in making insulating fiberglass and sodium perborate bleach.

Orthoboric acid (H₃BO₃) or boric acid is used in the production of textile fiberglass, flat panel displays and eye drops.

Boron slurry is used as an energetic material with very high energy density like rocket fuels and jet engines.

History
Compounds of boron have been known of for thousands of years. In early Egypt, mummification depended upon an ore known as natron, which contained borates as well as some other common salts. Borax glazes were used in China from 300 AD, and boron compounds were used in glassmaking in ancient Rome.

The element was not isolated until 1808 by Sir Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac, and Louis Jacques Thenard, to about 50 percent purity, by the reduction of boric acid with sodium or magnesium. These men did not recognize the substance as an element. It was Jöns Jakob Berzelius in 1824 that identified boron as an element. The first pure boron was produced by the American chemist W. Weintraub in 1909, although this is disputed by some researchers.

Notes
At standard temperatures boron is a poor electrical conductor but is a good conductor at high temperatures.

Boron nitride can be used to make materials that are almost as hard as diamond. The nitride also acts as an electrical insulator but conducts heat similar to a metal. This element also has lubricating qualities that are similar to graphite. Boron is never found in the elemental form in nature. It was first obtained by Moissan in 1895 by reduction of boric anhydride with magnesium in a thermite-type reaction. This is still used for obtaining large quantities of impure boron. Highly purified crystalline boron is obtained by vapour phase reduction of the compound boron trichloride with hydrogen on electrically heated filaments in a flow system. The United States and Turkey are the world's largest producers of boron.

Hazards
Elemental boron and borates are not toxic and therefore do not require special precautions while handling. Some of the more exotic boron hydrogen compounds, however, are toxic as well as highly flammable and do require special handling care. Boron is highly flammable.

Eugen Goldstein

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 2 Oct 2011 23:30:00 +0700

Eugen Goldstein (5 September 1850 - 26 Desember 1930) adalah seorang fisikawan Jerman. Dia adalah seorang penyidik awal tabung debit, penemu sinar anoda, dan kadang-kadang dikreditkan dengan penemuan proton.

Goldstein adalah lahir pada tahun 1850 di Gleiwitz Silesia Hulu, sekarang dikenal sebagai Gliwice, Polandia. Ia belajar di Breslau dan kemudian, di bawah Helmholtz, di Berlin. Goldstein bekerja di Observatorium Berlin 1878-1890, tetapi menghabiskan sebagian besar karirnya di Observatorium Potsdam, di mana ia menjadi kepala bagian astrofisika pada tahun 1927. Dia meninggal pada tahun 1930 dan dimakamkan di Pemakaman Weißensee, Berlin.

Pada pertengahan abad kesembilan belas, Julius Plücker menyelidiki cahaya yang dipancarkan dalam tabung discharge (tabung Crookes) dan pengaruh medan magnetik pada cahaya itu. Kemudian, pada tahun 1869, Johann Wilhelm Hittorf belajar tabung debit dengan sinar energi membentang dari elektroda negatif, katoda. Sinar-sinar fluoresensi yang dihasilkan ketika mereka menabrak dinding gelas tabung, dan ketika terganggu oleh benda padat mereka melemparkan bayangan.

Pada 1870-an Goldstein melakukan penyelidikan sendiri dari tabung debit, dan dinamakan emisi cahaya, atau sinar katoda. Ia menemukan beberapa sifat penting sinar katoda, yang memberikan kontribusi untuk identifikasi kemudian mereka sebagai partikel subatomik pertama, elektron. Dia menemukan bahwa sinar katoda yang dipancarkan tegak lurus dari permukaan logam, dan membawa energi. Ia berusaha untuk mengukur kecepatan mereka dengan pergeseran Doppler garis-garis spektral dalam cahaya yang dipancarkan oleh tabung Crookes.

Joseph John Thomson

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Thu, 29 Sep 2011 09:13:00 +0700

Joseph John Thomson lahir di Cheetham Hill, pinggiran kota Manchester pada tanggal 18 Desember 1856. Dia terdaftar di Owens College, Manchester, pada tahun 1870, dan pada tahun 1876 memasuki Trinity College, Cambridge sebagai seorang sarjana kecil. Dia adalah Cavendish Profesor Fisika Eksperimental di Cambridge, di mana ia menjadi Profesor Kehormatan Fisika, Cambridge dan Royal Institution, London.

Minat awal Thomson dalam struktur atom tercermin dalam risalahnya pada Gerak Vortex Rings (Treatise on the Motion of Vortex Rings) yang membuatnya memenangkan Adams Prize pada tahun 1884. Aplikasi Dinamikanya untuk Fisika dan Kimia (Application of Dynamics to Physics and Chemistry) muncul pada tahun 1886, dan pada 1892 ia telah menerbitkan Catatan pada Penelitian terbaru di Listrik dan Magnetisme (Notes on Recent Researches in Electricity and Magnetism).

Ini hasil kerja yang terakhir diperoleh, selanjutnya dibahas dengan penampilan yang terkenal "Risalah" James Clerk Maxwell dan sering disebut sebagai "volume ketiga Maxwell" ("the third volume of Maxwell"). Thomson bekerja sama dengan Profesor JH Poynting dalam empat jilid buku fisika, Properties Matter (Properties of Matter) dan tahun 1895 ia menghasilkan Elemen dari Teori Matematis Listrik dan Magnetisme (Elements of the Mathematical Theory of Electricity and Magnetism), edisi ke-5 yang muncul pada tahun 1921.

Pada tahun 1896, Thomson mengunjungi Amerika untuk memberikan kursus dari empat ceramah, dan ringkasan penelitiannya sekarang di Princeton. Kuliah ini yang kemudian diterbitkan sebagai Discharge of Electricity through Gases (1897). Sekembalinya dari Amerika, ia mencapai pekerjaan yang paling brilian dalam hidupnya - sebuah studi asli dari sinar katoda yang berpuncak pada penemuan elektron, yang diumumkan selama kuliah malam kepada Royal Institution pada Jumat, 30 April 1897. Bukunya, Konduksi Listrik melalui Gas (Conduction of Electricity through Gases), yang diterbitkan pada tahun 1903 digambarkan oleh Lord Rayleigh sebagai sebuah tinjauan dari "hari-hari besar Thomson di Laboratorium Cavendish". Edisi selanjutnya, ditulis dengan kolaborasi dengan anaknya, George, muncul dalam dua jilid (1928 dan 1933).

Thomson kembali ke Amerika pada tahun 1904 untuk memberikan enam kuliah electricity and matter di Universitas Yale. Kuliahnya berisi beberapa saran penting tentang struktur atom. Ia menemukan sebuah metode untuk memisahkan jenis atom dan molekul dengan menggunakan sinar positif, sebuah ide yang dikembangkan oleh Aston, Dempster dan lain-lain terhadap banyak penemuan isotop. Selain itu hanya disebutkan, ia menulis buku-buku, The Structure of Light (1907), The Corpuscular Theory of Matter (1907), Sinar Listrik Positif (Rays of Positive Electricity) (1913), The Electron in Chemistry (1923) dan otobiografinya, dan Recollections Refleksi (Recollections and Reflections) (1936), dan banyak terbitan lainnya.

Thomson, seorang penerima Order of Merit, gelar kebangsawanan pada tahun 1908. Ia terpilih Fellow dari Royal Society pada tahun 1884 dan Presiden selama 1916-1920, ia menerima Medali Royal dan Hughes pada tahun 1894 dan 1902, dan Medali Copley di 1914. Dia dianugerahi Medali Hodgkins (Smithsonian Institute, Washington) tahun 1902; Medali Franklin dan Medali Scott (Philadelphia), 1923; Medal Mascart (Paris), 1927; Medali Dalton (Manchester), 1931; dan Medali Faraday (Institute of Civil Engineers) pada tahun 1938.

Dia adalah Presiden British Association tahun 1909 (dan dari Bagian A pada 1896 dan 1931) dan dia memegang gelar doktor kehormatan dari Universitas Oxford, Dublin, London, Victoria, Columbia, Cambridge, Durham, Birmingham, Göttingen, Leeds, Oslo, Sorbonne, Edinburgh, Reading, Princeton, Glasgow, Johns Hopkins, Aberdeen, Athena, Cracow dan Philadelphia.

Pada tahun 1890, dia menikahi Rose Elisabeth, putri Sir George E. Paget, KCB. Mereka punya satu anak, sekarang Sir George Paget Thomson, Profesor Emeritus Fisika di Universitas London, yang dianugerahi Hadiah Nobel untuk Fisika pada tahun 1937, dan seorang putri.

Dari Nobel Lectures, Fisika 1901-1921, Elsevier Publishing Company, Amsterdam, 1967.

Ini otobiografi / biografi ini ditulis pada saat penghargaan dan pertama kali diterbitkan dalam seri buku Les Prix Nobel. Kemudian diedit dan di terbitkan ulang di Nobel Lectures. Untuk mengutip dokumen ini, tunjukkan selalu negara sumber seperti yang di atas.

Untuk informasi biografis lebih diperbarui, lihat: Thomson, Joseph John, Recollections dan Refleksi. G. Bell and Sons: London, 1936.

Albert Einstein dan Teori Relativitas

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Tue, 27 Sep 2011 10:50:00 +0700

Pada awal abad ke-20, dunia sains dibuat takjub oleh penemuan Albert Einstein, seorang ilmuwan dari Jerman, yang pada tahun 1905 mempublikasikan teori relativitas khusus (special relativity theory). Teori Relativitas yang dirumuskan E = mc². Rumus yang menyatakan bahwa kecepatan cahaya adalah konstan. Selain itu, teori relativitas khusus yang dilontarkan Einstein berkaitan dengan materi dan cahaya yang bergerak dengan kecepatan sangat tinggi.

Sedangkan teori relativitas umum menyatakan, bahwa setiap benda bermassa menyebabkan ruang-waktu di sekitarnya melengkung (efek geodetic wrap). Melalui kedua teori relativitas itu, Einstein menjelaskan bahwa gelombang elektromagnetis tidak sesuai dengan teori gerakan Newton. Gelombang elektromagnetis dibuktikan bergerak pada kecepatan yang konstan, tanpa dipengaruhi gerakan sang pengamat.

Inti pemikiran kedua teori tersebut menyatakan, dua pengamat yang bergerak relatif akan mendapatkan waktu dan interval ruang yang berbeda untuk kejadian yang sama. Meski begitu, isi hukum fisik akan terlihat sama oleh keduanya. Dengan ditemukannya teori relativitas, manusia bisa menjelaskan sifat-sifat materi dan struktur alam semesta.

Tetapi, benarkah Albert Einstein pencetus teori relativitas pertama? Karena di Barat sendiri, ada yang meragukan teori relativitas pertama kali ditemukan Einstein. Sebab, ada yang berpendapat bahwa teori relativitas pertama kali diungkapkan oleh Galileo Galilei dalam karyanya bertajuk Dialogue Concerning the World’s Two Chief Systems pada 1632.

Penemuan Proton

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 25 Sep 2011 09:13:00 +0700

Pada tahun 1897, sebelum hakekat sinar katoda ditemukan, Goldstein melakukan serangkaian percobaan dengan tabung sinar katoda. Apabila sinar katoda dibuat rapat, ternyata gas di belakang katoda tetap gelap. Tetapi bila pada katoda diberi lubang atau saluran, maka gas di belakang katoda menjadi pijar/terang.

Hal ini menunjukkan adanya sinar yang berasal dari anoda, menerobis lubang pada katoda dan memijarkan gas di belakang katoda itu. Sinar ini disebut sinar anoda positif atau sinar salur atau sinar terusan.

Sifat-sifat sinar terusan :

Merupakan radiasi partikel (dapat memutar kincir)
Dalam medan listrik/magnit dibelahkan ke kutub nagatif, jadi merupakan radiasi bermuatan positif
Partikel sinar terusan tergantung pada jenis gas dalam tabung. Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen yang disebut proton.

Sehingga untuk proton dapat disimpulkan :

Partikel dasar bermuatan positif
Muatannya sama dengan muatan elektron, tetapi berlawanan tanda, yaitu +1
Massanya 1,67261 x 10^-27 kg atau 1,0085 sma (dibulatkan menjadi 1)
Penemunya adalah Eugen Goldstein (1850-1930) pada tahun 1886
Lambangnya = p

Penemuan Elektron

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sat, 24 Sep 2011 09:13:00 +0700

Sekitar tahun 1879-1890 para ilmuwan sibuk mempelajari hantaran listrik dalam tabung hampa. Yaitu tabung kaca yang dilengkapi dengan dua keping logam yang bertindak sebagai elektrodanya (elektroda positif disebut anoda dan elektroda negatif disebut katoda).

Ke dalam tabung dimasukkan gas yang tekanannya dibuat sangat rendah (0,01 mm Hg), dan dihubungkan dengan sumber arus listrik yang tegangannya sangat tinggi (>1000 volt). Kemudian, terjadilah pancaran sinar yang diduga berasal dari katoda menuju anoda. Sinar ini disebut dengan sinar katoda.

Sifat-sifat dari sinar katoda dapat diperinci sebagai berikut :

Merambat tegak lurus dari permukaan katoda menuju anoda
Dapat memutar kincir yang dipasang dalam tabung antara katoda dan anoda. Hal ini membuktikan bahwa radiasi sinar katoda merupakan hamburan partikel-partikel kecil yang tidak terlihat.
Dalam medan listrik dan medan magnit dibelokkan ke kutub positif. Hal ini membuktikan bahwa partikel-partikel sinar katoda bermuatan listrik negatif.
Dapat memendarkan berbagai zat

Sehingga untuk elektron dapat disimpulkan :

Partikel dasar bermuatan negatif
Muatannya adalah 1,60219 x 10^-19
Muatannya merupakan satuan dasar muatan listrik
Muatannya = -1, hal ini disebabkan muatan elektron merupakan muatan listrik terkecil, sehingga besar muatan listrik yang lain tentu merupakan kelipatan dari muatan elektron
Massa 0,000549 sma (dibulatkan menjadi 0)
Lambangnya = e
Penemunya adalah Yoseph John Thompson (1856-1940) pada tahun 1897 dengan percobaan sinar katoda

Struktur Atom

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Fri, 23 Sep 2011 19:24:00 +0700

Atom merupakan bagian partikel terkecil dari materi yang sudah ada sejak zaman Yunani purba. Kata "atom" sendiri berasal dari Demokritos dan Leukipos, filsuf Yunani pada abad ke-5 sebelum Masehi, yang berarti "tidak terpecahkan". Konsep atom ini kemudian dihidupkan kembali oleh John Dalton (1766-1844) pada awal abad ke-19 melalui teorinya.

John Dalton serta para ilmuwan lainnya yang sezaman dengan dia masih beranggapan bahwa atom merupakan bola kecil yang kompak dan tidak dapat dibagi-bagi atau dipecahkan menjadi partikel-partikel yang lebih sederhana. Anggapan ini ternyata tidak benar, sebab kini kita mengetahui bahwa atom tersusun dari pertikel-partikel yang lebih kecil lagi. Dengan kata lain, atom memiliki suatu struktur tertentu.

Berbagai percobaan dilakukan dan telah membuahkan hasil berupa berbagai konsep atau teori yang luar biasa yang dapat menjelaskan banyak masalah. Ternyata atom bukanlah partikel yang tidak terbagi.

Atom terdiri atas bagian-bagian yang lebih kecil lagi yang disebut partikel-partikel sub atom, yaitu proton (p), elektron (e) dan netron (n). Namun demikian, istilah atom tetap digunakan dan penemuan ini tidak memperkecil nilai teori atom Dalton. Dan Dalton telah meletakkan dasar perkembangan teori modern.

Besaran Termodinamika Ekstensif dan Intensif

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Wed, 21 Sep 2011 23:09:00 +0700

Bila ukuran sistem termodinamika diperbesar dua kali tanpa perubahan lain, besaran termodinamika tertentu yang dapat digunakan untuk menggambarkan sistem, juga diperbesar dua kali. Contoh adalah volum sistem dan energinya. Besaran termodinamika demikian disebut ekstensif. Sifat termodinamika lain, seperti suhu dan tekanan, tak dipengaruhi oleh perubahan ukuran sistem, sehingga disebut sifat intensif.

Bila termodinamika ekstensif dari sistem dibagi oleh sejumlah zat(sebagai orang kimia, biasanya digunakan mol), maka diperoleh sifat intensif. Misalnya bila sistem terdiri dari zat murni, kemudian ukurannya diperbesar dua kali, maka volumnya bertambah dua kali, tetapi volum molarnya tetap.

Secara teliti harus digunakan lambang lain untuk volum dan volum molar. Karena besara ini mempunyai dimensi yang berlainan. Volum dapat dinyatakan dalam meter kubik atau liter, tetapi volum molar dinyatakan dalam meter kubik per mol atau liter per mol. Sayang sekali, penggunaan lambang yang berlainan untuk sifat termodinamika ekstensif dan pasangan molarnya akan sangat menambah jumlah lambang dan persamaan.

Dalam kenyataan semua perhitungan kimia dilaksanakan dalam besaran molar. Oleh karena itu akan digunakan satu set lambang untuk besaran termodinamika, yaitu yang menyatakan sifat intensif atau besaran molar. Jadi hukum gas ideal ditulis sebagai PV = RT, dengan V yang menyatakan volum per mol. Karena mol adalah suatu satuan dalam sistem SI, maka penting untuk menuliskannya dalam menyatakan besaran fisik. Dalam hal V digunakan untuk menyatakan sifat ekstensif hal ini akan dicatat.

Penamaan Sel

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 18 Sep 2011 09:39:00 +0700

Perlu dilakukan penamaan sel yang seragam diantara ahli-ahli. Untuk memudahkan komunikasi antara pihak-pihak yang terkait. Untuk penamaan sel perlu diketahui klasifikasi sel yang dipelajari dalam taksonomi. Penamaan untuk mikroorganisme biasanya dengan biner nomenklatur (penamaan dengan dua suku kata), yang menunjukkan genus dan spesiesnya.

Sebagai contoh Eschericia coli. Biasanya ditulis dengan E. Coli saja. E. Coli banyak digunakan di laboratorium dan E. Coli saja belum spesifik, seperti contoh : E. Coli B/rA dan E. Coli K₁₂ yang keduanya berbeda.

Sebenarnya ada tipe-tipe sel secara umum yang eukariot dan prokariot. Keduanya mempunyai berbedaan yang sangat signifikan dalam hal membrane yang berada di sekitar informasi genetic sel.

Prokariot : Mempunyai struktur sel yang sederhana dan mempunyai satu chromosom. Tidak mempunyai memberane inti dan tidak mempunyai organel sel seperti mitokondria dan reticulum.

Eukariot : Mempunyai struktur internal yang kompleks dengan lebih dari satu kromosom (molekul DNA) pada inti, mempunyai membran inti dan mengandung mitokondria, reticulum endoplasma, badan golgi dan beberapa organel sel yang khusus.

Hukum Pertama Termodinamika (Pendahuluan)

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sat, 17 Sep 2011 01:09:00 +0700

Konsep kuantitatif mengenai suhu, kerja, energy-dalam, dan kalor memainkan peranan penting dalam pengertian gejala kimia. Konsep ini akan dikembangkan dalam tulisan kali ini, dan hubungan antara kalor dan kerja sebagai bentuk energy akan ditekankan.

Pada tulisan kali ini mulai dengan konsep termodinamika dari suhu. Prinsip yang mencakup definisi suhu tak dikenal sampai setelah penetapan hukum pertama dan kedua termodinamika, dan oleh karena itu prinsip tersebut disebut hukum ke “nol”.

Hukum pertama termodinamika sering disebut dengan hukum konversi energy. Konsep ini mula-mula timbul dalam mekanika dan kemudian diperluas mencakup elektrostatika dan elektrodinamika. Joule melakukan percobaan pada tahun 1840 – 1845 yang menunjukkan bagaimana kalor dapat termasuk dalam konversi energi pula. Hukum pertama menuju ke definisi energi dalam U dan entalpi H.

Salah satu penggunaan dalam kimia adalah interpretasi dari efek kalor reaksi kimia. Selanjutnya, bila kapasitas kalor dari pereaksi dan hasil reaksi diketahui, maka kalor reaksi dapat dihitung pada suhu lain setelah kalor reaksi pada suatu suhu ditentukan

Catatan Termodinamika

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Fri, 16 Sep 2011 09:13:00 +0700

Termodinamika mencakup hubungan-hubungan atara sifat sistem pada kesetimbangan dan perbedaan-perbedaan sifat antara berbagai keadaan setimbang. Tak ada hubungannya dengan waktu. Meskipun demikian, ilmu tersebut merupakan alat yang paling ampuh dalam kimia fisika. Hukum pertama termodinamika berurusan dengan banyaknya kerja yang dapat dilakukan oleh proses kimia atau fisika dan banykanya kalor yang dapat diserap atau dilepaskan.

Berdasarkan hukum pertama termodinamika maka mungkin untuk menyusun tabel entalpi pembentukan yang dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dan reaksi yang belum dipelajari. Dengan adanya keterangan mengenai kapasitas kalor pereaksi dan hasil reaksi, dimungkinkan untuk menghitung kalor reaksi pada suhu yang semula belum dipelajari.

Hukum kedua termodinakima mencakup arah ilmiah dari proses dan masalah apakah suatu reaksi kimia tertentu dapat terjadi dengan sendirinya. Hukum kedua semula dirumuskan dalam istilah efisiensi mesin kalor, tetapi juga menuju ke definisi entropi, yang penting dalam penentuan arah perubahan kimia.

Hukum kedua memberikan dasar untuk definisi tetapan setimbang untuk suatu reaksi kimia. Ia memberi jawaban-jawaban atas pertanyaan-pertanyaan, sampai sejauh apa reaksi khas ini berlangsung sebelum kesetimbangan tercapai? Ia juga memberikan dasar untuk ramalan yang dapat dipercaya mengenai efek suhu, tekanan, dan konsentrasi pada kesetimbangan kimia dan fisika.

Sedangkan hukum ketiga memberikan dasar untuk menghitung tetapan setimbang hanya dari penentuan kalorimetri. Ini adalah gambaran dari cara bagaimana termodinamika menghubungkan pengukuran pada sistem yang tampak tak berhubungan pada kesetimbangan.

Disini paham termodinamika mula-mula diterapkan pada kesetimbangan antara berbagai fasa. Ini memberikan dasar untuk perlakuan kuantitatif dari destilasi berfraksi dan untuk interpretasi perubahan fasa dalam campuran zat padat. Paham termodinamika kemudian diterapkan pada reaksi kimia.

Ayat Kursi Menjelang Tidur

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Fri, 16 Sep 2011 01:09:00 +0700

Abu Hurairah r.a. pernah ditugaskan oleh Rasulullah S.A.W untuk menjaga gudang zakat di bulan Ramadhan. Tiba-tiba muncullah seseorang, lalu mencuri segenggam makanan. Namun kepintaran Hurairah memang patut dipuji, pencuri itu kemudian berhasil ditangkapnya. "Akan aku adukan kamu kepada Rasulullah S.A.W," gertak Abu Hurairah. Bukan main takutnya pencuri itu mendengar ancaman Abu Hurairah, hingga kemudian ia pun merengek-rengek : "Saya ini orang miskin, keluarga tanggungan saya banyak, sementara saya sangat memerlukan makanan."

Maka pencuri itu pun dilepaskan. Bukankah zakat itu pada akhirnya akan diberikan kepada fakir miskin? Hanya saja, cara memang keliru. Mestinya jangan keliru. Keesokan harinya, Abu Hurairah melaporkan kepada Rasulullah S.A.W. Maka bertanyalah beliau : "Apa yang dilakukan kepada tawananmu semalam, ya Abu Hurairah?"

Ia mengeluh, "Ya Rasulullah, bahawa ia orang miskin, keluarganya banyak dan sangat memerlukan makanan," jawab Abu Hurairah. Lalu diterangkan pula olehnya, bahawa ia kasihan kepada pencuri itu,, lalu dilepaskannya.

"Bohong dia," kata Nabi : "Padahal nanti malam ia akan datang lagi."
Karena Rasulullah S.A.W berkata begitu, maka penjagaannya diperketat, dan kewaspadaan pun ditingkatkan. Dan, benar juga, pencuri itu kembali lagi, lalu mengambil makanan seperti kelmarin. Dan kali ini ia pun tertangkap.

"Akan aku adukan kamu kepada Rasulullah S.A.W," ancam Abu Hurairah, sama seperti kelmarin. Dan pencuri itu pun sekali lagi meminta ampun : "Saya orang miskin, keluarga saya banyak. Saya berjanji esok tidak akan kembali lagi."

Kasihan juga rupanya Abu Hurairah mendengar keluhan orang itu, dan kali ini pun ia kembali dilepaskan. Pada paginya, kejadian itu dilaporkan kepada Rasulullah S.A.W, dan beliau pun bertanya seperti kemarin. Dan setelah mendapat jawaban yang sama, sekali lagi Rasulullah menegaskan : "Pencuri itu bohong, dan nanti malam ia akan kembali lagi."

Malam itu Abu Hurairah berjaga-jaga dengan kewaspadaan dan kepintaran penuh. Mata, telinga dan perasaannya dipasang baik-baik. Diperhatikannya dengan teliti setiap gerak-gerik di sekelilingnya sudah dua kali ia dibohongi oleh pencuri. Jika pencuri itu benar-benar datang seperti diperkatakan oleh Rasulullah dan ia berhasil menangkapnya, ia telah bertekad tidak akan melepaskannya sekali lagi. Hatinya sudah tidak sabar lagi menunggu-nunggu datangnya pencuri jahanam itu. Ia kesal. Kenapa pencuri kelmarin itu dilepaskan begitu saja sebelum diseret ke hadapan Rasulullah S.A.W ? Kenapa mau saja ia ditipu olehnya ? "Awas!" katanya dalam hati. "Kali ini tidak akan kuberikan ampun."

Malam semakin larut, jalanan sudah sepi, ketika tiba-tiba muncul sesosok bayangan yang datang menghampiri onggokan makanan yang dia jaga. "Nah, benar juga, ia datang lagi," katanya dalam hati. Dan tidak lama kemudian pencuri itu telah bertekuk lutut di hadapannya dengan wajah ketakutan. Diperhatikannya benar-benar wajah pencuri itu. Ada semacam kepura-puraan pada gerak-gerinya.

"Kali ini kau pastinya ku adukan kepada Rasulullah. Sudah dua kali kau berjanji tidak akan datang lagi kemari, tapi ternyata kau kembali juga. "Lepaskan saya," pencuri itu memohon. Tapi, dari tangan Abu Hurairah yang menggenggam erat-erat dapat difahami, bahawa kali ini ia tidak akan dilepaskan lagi. Maka dengan rasa putus asa ahirnya pencuri itu berkata : "Lepaskan saya, akan saya ajari tuan beberapa kalimat yang sangat berguna."

"Kalimat-kalimat apakah itu?" Tanya Abu Hurairah dengan rasa ingin tahu. "Bila tuan hendak tidur, bacalah ayat Kursi : Allaahu laa Ilaaha illaa Huwal-Hayyul Qayyuuumu….. Dan seterusnya sampai akhir ayat. Maka tuan akan selalu dipelihara oleh Allah, dan tidak akan ada syaitan yang berani mendekati tuan sampai pagi." Maka pencuri itu pun dilepaskan oleh Abu Hurairah. Agaknya naluri keilmuannya lebih menguasai jiwanya sebagai penjaga gudang.

Dan keesokan harinya, ia kembali menghadap Rasulullah S.A.W untuk melaporkan pengalamannya yang luar biasa tadi malam. Ada seorang pencuri yang mengajarinya kegunaan ayat Kursi.

"Apa yang dilakukan oleh tawananmu semalam?" tanya Rasul sebelum Abu Hurairah sempat menceritakan segalanya.

"Ia mengajariku beberapa kalimat yang katanya sangat berguna, lalu ia saya lepaskan," jawab Abu Hurairah.

"Kalimat apakah itu?" tanya Nabi.

Katanya : "Kalau kamu tidur, bacalah ayat Kursi : Allaahu laa Ilaaha illaa Huwal-Hayyul Qayyuuumu….. Dan seterusnya sampai akhir ayat. Dan ia katakan pula : "Jika engkau membaca itu, maka engkau akan selalu dijaga oleh Allah, dan tidak akan didekati syaitan hingga pagi hari."

Menanggapi cerita Abu Hurairah, Nabi S.A.W berkata, "Pencuri itu telah berkata benar, sekalipun sebenarnya ia tetap pendusta." Kemudian Nabi S.A.W bertanya pula : "Tahukah kamu, siapa sebenarnya pencuri yang ertemu denganmu tiap malam itu?"

"Entahlah." Jawab Abu Hurairah.

"Itulah syaitan."

Cara Kerja Detergen

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Wed, 14 Sep 2011 16:42:00 +0700

Sebagai bahan pembersih, deterjen merupakan buah kemajuan teknologi yang memanfaatkan bahan kimia dari hasil samping penyulingan minyak bumi. Selain itu juga ditambah dengan bahan kimia lainnya seperti fosfat, silikat, bahan pewarna, dan bahan pewangi. Pada tahun 1960-an, deterjen generasi awal muncul menggunakan bahan kimia pengaktif permukaan (surfaktan) Alkyl Benzene Sulfonat (ABS) yang mampu menghasilkan busa. Namun karena sifat ABS yang sulit diurai oleh mikroorganisme di permukaan tanah, akhirnya digantikan dengan senyawa Linier Alkyl Sulfonat (LAS) yang diyakini relatif lebih akrab dengan lingkungan.

Pada banyak negara di dunia penggunaan ABS telah dilarang dan diganti dengan LAS. Sedangkan di Indonesia, peraturan mengenai larangan penggunaan ABS belum ada. Beberapa alasan masih digunakannya ABS dalam produk deterjen, antara lain karena harganya murah, kestabilannya dalam bentuk krim/pasta dan busanya melimpah.

Penggunaan sabun sebagai bahan pembersih yang dilarutkan dengan air di wilayah pegunungan atau daerah pemukiman bekas rawa sering tidak menghasilkan busa. Hal itu disebabkan oleh sifat sabun yang tidak akan menghasilkan busa jika dilarutkan dalam air sadah (air yang mengandung logam-logam tertentu atau kapur). Namun penggunaan deterjen dengan air yang bersifat sadah, akan tetap menghasilkan busa yang berlimpah.

Sabun maupun deterjen yang dilarutkan dalam air pada proses pencucian, akan membentuk emulsi bersama kotoran yang akan terbuang saat dibilas. Namun ada pendapat yang kurang benar bahwa semakin melimpahnya busa air sabun akan membuat cucian menjadi lebih bersih. Busa dengan luas permukaannya yang besar memang bisa menyerap kotoran debu, tetapi dengan adanya surfaktan, pembersihan sudah dapat dilakukan tanpa perlu adanya busa.

Jadi, proses pencucian tidak bergantung ada atau tidaknya busa atau sedikit dan banyaknya busa yang dihasilkan. Kemampuan daya pembersih deterjen ini dapat ditingkatkan jika cucian dipanaskan karena daya kerja enzim dan pemutih akan efektif. Tetapi, mencuci dengan air panas akan menyebabkan warna pakaian memudar. Jadi untuk pakaian berwarna, sebaiknya jangan menggunakan air hangat/panas.

Pemakaian deterjen juga kerap menimbulkan persoalan baru, terutama bagi pengguna yang memiliki sifat sensitif. Pengguna deterjen dapat mengalami iritasi kulit, kulit gatal-gatal, ataupun kulit menjadi terasa lebih panas usai memakai deterjen.

Merayakan Tahun Internasional Kimia 2011

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Tue, 13 Sep 2011 00:47:00 +0700

Apa Tahun Internasional Kimia? Dalam rangka untuk membawa perhatian dan merayakan prestasi kimia dan kontribusinya terhadap peradaban, Majelis Umum PBB mengesahkan resolusi yang menyatakan 2011 sebagai Tahun Internasional Kimia.

Tahun 2011 dipilih karena bertepatan dengan peringatan 100 tahun penghargaan Nobel Prize Kimia untuk Mme Marie Sklodowska Curie dan 100 tahun berdirinya Asosiasi Internasional Masyarakat Kimia (sekarang IUPAC, International Union Kimia Murni & Terapan). Dengan menyoroti kimia, PBB berharap untuk dapat menarik orang-orang muda, lebih cerah dalam karir di bidang ini.

Meskipun blog ini terlambat dalam penerbitannya, karena blog yang baru lahir kurang lebih tiga bulan lalu dan baru bisa aktif juga kurang lebih sebulan lalu, berupaya memberikan apresiasi dan selamat atas dijadikannya Tahun 2011 sebagai Tahun Internasional Kimia.

Tentunya ini sebagai penghargaan luar biasa di dunia kimia sekaligus bisa dijadikan sarana efektif untuk memasyarakatkan kimia yang memang masih banyak berupa misteri. Sebab soalnya, di sekitar kita dalam kehidupan ini, banyak sekali hal yang berhubungan dengan kimia. Mulai bangun tidur sampai dengan tidur kembali, tidak lepas dari peristiwa dan proses kimia.

Untuk itu, kami selaku pengelola blog Zona Teknik Kimia, memberikan selamat kepada dunia ke-kimia-an. Harapannya semakin banyak orang yang tertarik dengan berbagai hal tentang kimia termasuk kerumitannya. Begitu juga blog ini, sebagai orang baru dan tentunya baru pula berupaya mencintai kimia (karena hanya berawal dari hobby), akan berupaya menyajikan hal-hal tentang kimia dan teknik kimia.

Doa dari semua pihak semoga niat baik ini terwujud. Dan Tahun Internasional Kimia 2011, akan mampu menjadi sarana perbaikan lingkungan demi penyelamatan bumi, yang meliputi pemanasan global maupun beberapa polutan akibat hasil polusi. Mari meningkatkan kepedulian dengan berbagai aktivitas positif yang menunjang ke-ilmuan, seperti aplikasi kimia yang positif, ilmu lingkungan maupun misi energi yang berdampak positif bagi kehidupan manusia.

Marie Curie ilmuwan kelahiran Polandia. Marie Curie adalah wanita pertama yang menerima Hadiah Nobel pada tahun 1911.

Henry Cavendish dan Penemuan Hidrogen

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 11 Sep 2011 15:57:00 +0700

Fisikawan dan kimiawan Inggris Henry Cavendish (1731-1810) menentukan nilai konstanta universal gravitasi, membuat studi listrik dicatat, dan dikreditkan dengan penemuan komposisi hidrogen dan air. Cavendish juga dikreditkan dengan salah satu perhitungan yang akurat awal dari massa bumi. Perkiraan terbaik saat ini untuk massa bumi adalah 5.972.500.000 triliun ton, perbedaan hanya sekitar 1% dari pengukuran Cavendish.

Henry Cavendish lahir pada 10 Oktober 1731 anak sulung Charles dan Lady Anne Cavendish Grey. Ia masuk Peterhouse, Cambridge, pada 1749 dan meninggalkannya setelah 2 tahun tanpa gelar. Dia tidak pernah menikah dan begitu diketahui bahwa ada catatan kecil yang memiliki kehidupan sosial kecuali ada pertemuan sesekali dengan teman-teman ilmiah. Kematiannya (24 Februari 1810) dan dimakamkan di Gereja Saints Semua, Derby.

Cavendish kerja dan reputasi harus dipertimbangkan dalam dua bagian: satu berhubungan dengan karyanya yang diterbitkan, yang lain dengan jumlah besar tidak ia publikasikan. Selama hidupnya ia membuat penemuan penting dalam kimia terutama antara 1766 dan 1788 dan dalam listrik antara 1771 dan 1788. Pada 1798 ia menerbitkan sebuah makalah penting tunggal pada kepadatan bumi, namun minat pada pelajaran ini jelas berlangsung lama.

Kontribusi Kimia
Pada saat Cavendish mulai bekerja kimia nya, ahli kimia baru saja mulai mengakui bahwa "mengudara" yang berkembang dalam reaksi kimia banyak entitas yang berbeda dan bukan hanya modifikasi dari udara biasa. Cavendish melaporkan pekerjaan sendiri di "Three Papers Containing Experiments on Factitious Air" pada 1766. Makalah ini ditambahkan besar terhadap pengetahuan tentang pembentukan "udara terbakar" (hidrogen) oleh aksi asam encer pada logam. Cavendish juga membedakan pembentukan oksida nitrogen dari asam nitrat. Karakter kimia sejati mereka belum diketahui, namun deskripsi Cavendish dalam pengamatannya hampir logis yang sama seolah-olah dia berpikir dalam istilah modern, perbedaan utama adalah bahwa ia menggunakan terminologi dari teori phlogiston (yaitu, zat terbakar membebaskan ke sekitarnya prinsip perangsangan).

Prestasi besar lainnya Cavendish adalah perawatan eksperimental dan presisi. Ia mengukur kepadatan hidrogen, dan meskipun sosoknya adalah setengah apa yang seharusnya, itu adalah mengherankan bahwa ia bahkan menemukan urutan yang benar besarnya, mengingat betapa sulitnya untuk mengelola zat yang keras yang. Bukan berarti aparatur sedang mentah; mana teknik zamannya diperbolehkan, aparatur (seperti keseimbangan indah hidup di Royal Institution) mampu menjadi hasil olahan.

Contoh lain dari keahlian teknis Cavendish adalah Percobaan pada Rathbone-Tempat Air (1767), di mana ia menetapkan standar tertinggi ketelitian dan akurasi. Ini adalah klasik dari kimia analitik. Di dalamnya Cavendish juga meneliti fenomena retensi "bumi berkapur" (kapur, kalsium karbonat) dalam larutan, dan dengan berbuat demikian ia menemukan reaksi reversibel antara karbonat kalsium dan karbon dioksida untuk membentuk kalsium bikarbonat, penyebab kekerasan sementara air. Ia juga menemukan cara untuk melunakkan air seperti dengan menambahkan kapur (kalsium hidroksida).

Cavendish mendekati sebagian besar penyelidikan melalui pengukuran kuantitatif. Dalam rangka membangun bahwa gas hidrogen zat yang sama sekali berbeda dari udara biasa, ia menghitung kepadatan mereka serta kepadatan gas-gas lainnya.

Ia menemukan bahwa udara umum, serta udara yang dibawa oleh balon dari atmosfer atas, terdiri dari nitrogen dalam rasio 04:01 dengan volume. Ia juga menunjukkan bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen. Ia mengukur kalor fusi dan penguapan serta memanaskan spesifik dan orang-orang dari pencampuran solusi dalam air. Pengukuran Cavendish dari titik pembekuan berbagai solusi menunjukkan adanya komposisi yang menghasilkan poin pembekuan maksimum dan minimum.

Cavendish membandingkan konduktivitas listrik larutan elektrolit setara dan menyatakan versi dari hukum Ohm. Pekerjaan besar terakhir-nya adalah pengukuran pertama dari konstanta gravitasi Sir Isaac Newton, bersama dengan massa dan kepadatan Bumi. Keakuratan percobaan ini tidak diperbaiki selama hampir satu abad. Eksperimennya pada listrik hanya diterbitkan abad setelah mereka dilakukan, ketika Maxwell menemukan kembali mereka pada tahun 1879.

Penelitian Listrik
Cavendish diterbitkan hanya sebagian kecil dari bukti eksperimental ia telah tersedia untuk mendukung teori-teorinya, tetapi sezamannya yakin atas kebenaran dari kesimpulannya. Dia bukan orang pertama yang mendalam hukum yang terbalik-persegi tarik elektrostatik, tapi eksposisi Cavendish, sebagian didasarkan pada penalaran matematika, adalah yang paling efektif. Ia mendirikan studi tentang sifat-sifat dielektrik dan juga dibedakan dengan jelas antara kuantitas listrik dan apa yang sekarang disebut potensial.

Cavendish memiliki kemampuan untuk membuat hasil studi terbatas tampaknya jauh hasil. Contohnya adalah studi tentang asal-usul kemampuan ikan untuk memberikan sengatan listrik. Dia terdiri ikan imitasi dari kulit dan kayu, direndam dalam air garam, dengan lampiran timah mewakili organ ikan yang menghasilkan efek. Dengan menggunakan stoples Leiden untuk mengisi organ imitasi, ia mampu menunjukkan bahwa hasil yang seluruhnya konsisten dengan ikan yang mampu menghasilkan listrik. Investigasi ini merupakan salah satu paling awal di mana konduktivitas larutan berair dipelajari.

Cavendish mulai belajar panas dengan ayahnya, kemudian kembali ke subjek di 1773-1776 dengan studi instrumen Royal Society meteorologi, dalam perjalanan yang ia bekerja di luar koreksi yang paling penting untuk dipekerjakan dalam thermometry akurat. Pada 1783 ia menerbitkan sebuah studi tentang cara menentukan titik beku air raksa. Di dalamnya ia menambahkan kesepakatan yang baik untuk teori umum dari fusi dan pembekuan dan perubahan panas laten yang mendampingi mereka.

Friedrich Wöhler dan Penemuan Beryllium

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 11 Sep 2011 10:22:00 +0700

Friedrich Wöhler adalah Ahli Kimia Jerman, profesor kimia di Gottingen.
31 Juli 1800 - 23 September 1882

Friedrich Wöhler lahir pada tanggal 31 Juli 1800, di Eschersheim, dekat Frankfurt-am-Main, Hesse. Ia merupakan putra seorang dokter hewan, yang pada saat muda bersekolah di sekolah umum di Frankfurt dan lulus ujian kualifikasi untuk masuk ke sebuah universitas di tahun 1820. Selama tahun-tahun sebelumnya sekolah Wöhler telah belajar kimia praktis dan mineralogi. Dia memilih untuk belajar kedokteran di Heidelberg University dan memperoleh gelar MD dari lembaga yang pada tahun 1823.

Sebagai mahasiswa di Heidelberg, Wöhler menghadiri kuliah kimia dari Leopold Gmelin, dan pengalaman diminta Wöhler untuk memilih kimia alih pengobatan. Atas saran Gmelin, Wöhler menghabiskan satu tahun di laboratorium Jöns Jakob Berzelius di Stockholm, di mana ia mengasah keterampilan eksperimen nya.

Wöhler mengembangkan persahabatan seumur hidup dengan Berzelius dan bertindak sebagai penerjemah German of Berzelius's influential Textbook of Chemistry (1808-1818, diterbitkan dalam enam bagian lebih dari sepuluh tahun) serta laporan tahunan perkembangan baru dalam kimia. Wöhler sendiri adalah seorang penulis yang produktif, teks nya organik dan anorganik kimia melewati tiga belas dan lima belas edisi, masing-masing, di masa hidupnya.

Kembali ke Jerman pada tahun 1825 Wöhler memegang posisi di sekolah teknis di Berlin dan Kassel. Pada 1832 ia ditawari jabatan guru kimia dari fakultas kedokteran di University of Göttingen, di mana dia tinggal sampai kematiannya (pada tanggal 23 September 1882). Sumbangan terbaik Wöhler, dikenal untuk sintesis urea dan isolasi dari aluminium. Ia juga dikenal untuk studi penting tentang unsur boron, silikon, berilium, dan titanium.

Sintesis Wöhler dari urea adalah hasil dari percobaan dimulai pada tahun 1823, di mana ia menyelidiki garam asam cyanic, yang dikenal sebagai sianat. Pada tahun 1824 Wöhler menunjukkan bahwa rumus empiris perak cyanate adalah AgNCO. Justus von Liebig, yang telah mempelajari senyawa perak marah, sudah datang dengan rumus yang sama untuk suatu senyawa yang sama sekali berbeda (keduanya merupakan senyawa isomer struktural). Isomer adalah sebuah novel gagasan pada waktu itu, karena diyakini bahwa setiap senyawa memiliki formula unik: Tidak ada dua senyawa bisa memiliki rumus yang sama. (Berzelius pertama kali menggambarkan fenomena Isomer pada tahun 1831.)

Pada tahun 1828 Wöhler berusaha untuk mensintesis cyanate amonium melalui penggabungan cyanate perak dengan amonium klorida berair. Reaksi ini menghasilkan padatan kristal putih yang tidak memiliki sifat-sifat cyanate amonium. Wöhler kemudian mencoba untuk mensintesis cyanate amonium menggunakan cyanate berlebih dan amonium hidroksida. Ini menghasilkan bubuk putih yang sama, tetapi dengan sedikit kontaminan sehingga dapat dianalisis. Setelah dianalisis, bubuk putih terbukti memiliki komposisi dan sifat urea, suatu senyawa yang telah diisolasi dari urin.

Pb(OCN)₂ + 2 NH₃ + H₂O → PbO + NH₄OCN → H₂NCONH₂

Wöhler diakui dalam sintesis ureanya fenomena isomerisme dan kebetulan, bahwa ia telah menyiapkan suatu senyawa organik di luar system kehidupan. Pada waktu itu ia percaya bahwa semua organik (carbonbased) senyawa dapat dibuat dalam organisme kehidupan hidup saja. Vitalisme adalah sebuah teori yang dikembangkan sebagai reaksi terhadap penjelasan mekanistik fenomena fisik, yang dipandang sebagai ancaman terhadap keyakinan akan sifat unik dari kehidupan. Mereka berpegang bahwa proses hidup tidak dapat dipahami menurut model mekanistik sepenuhnya, dan bahwa itu adalah kekuatan material terlihat dalam organisme yang mungkin membuat hidup. August W. von Hofmann, dalam pemberitahuan obituari nya untuk Wöhler, menuduh bahwa itu adalah sintesis Wöhler dari urea yang menyebabkan runtuhnya teori vitalisme.

Pencapaian utama lainnya Wöhler adalah isolasi dari aluminium elemen pada tahun 1827. Upaya oleh ahli kimia Humphry Davy dan Berzelius untuk mempersiapkan aluminium dari alumina (Al₂O₃) melalui dekomposisi elektrolitik semua gagal. Wöhler menggunakan pendekatan kimia yang termasuk pengurangan aluminium klorida anhidrat dengan amalgam potasium, diikuti dengan penggabungan air. Ini menghasilkan bubuk abu-abu yang membuat Wöhler mampu untuk mengidentifikasi sebagai unsur aluminium.

3K + AlCl₃ → Al + 3KCl

Beryllium (Be)

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sun, 11 Sep 2011 09:25:00 +0700

Discovery Information
Who: Fredrich Wöhler, A. A. Bussy
When: 1798
Where: Germany/France

Name Origin
From the mineral beryl.

Sources
Found mostly in minerals like beryl [AlBe₃(Si₆O₁₈)] and chrysoberyl (Al₂BeO₄). Important mining locations are Brazil, the USA, Madagascar, Germany, Czech Republic, Russia and India. Annual production is round 360 tons. Total world-wide reservers are estimate to be around 400 thousand tons.

Abundance
Universe: 0.001 ppm (by weight)
Sun: 0.0001 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 0.03 ppm
Earth's Crust: 2.6 ppm
Seawater:

Atlantic surface: 8.8 x 10^-8 ppm
Atlantic deep: 1.7 x 10^-7 ppm
Pacific surface: 3.5 x 10^-8 ppm
Pacific deep: 2.2 x 10^-7 ppm

Human:

0.4 ppb by weight
0.3 ppb by atoms

Uses
Its ability to absorb large amounts of heat makes it useful in spacecraft, missiles, aircraft, etc. Emeralds are beryl crystals with chromium traces giving them their green colour. Also used in light weight metal alloys, X-ray tube windows, watch springs and sparkless tools. Beryllium oxide (BeO) is useful for many applications that require an excellent heat conductor, with high strength and hardness, with a very high melting point, and that acts as an electrical insulator. Beryllium is also used in the making of gyroscopes, various computer equipment, watch springs and instruments where light-weight, rigidity and dimensional stability are needed.

The James Webb Space Telescope, will have 18 hexagonal beryllium sections for its mirrors. Because the JWST will face a temperature of -240 degrees Celsius (30 kelvins), the mirror is made of beryllium, a material capable of handling extreme cold better than glass. Beryllium contracts and deforms less than glass, and thus remains more uniform, in such temperatures.

History
This element was discovered by Louis Vauquelinin 1798 as the oxide in beryl and in emeralds. Friedrich Wöhler and A. A. Bussy independently isolated the metal in 1828 by reacting potassium and beryllium chloride.

Notes
The speed of sound in beryllium (12,500 m s^-1) is greater than in any other element. Beryllium comes from Greek beryllos, beryl. It has also been called Glucinium or Glucinum from the Greek word glykys which means "sweet." Beryllium is found in beryl, chrysoberyl (Al₂BeO₄) and phenakite (Be₂SiO₄). Aquamarine and emeralds are precious forms of beryl. It has a high melting point for a light metal and is more elastic than steel. It is used in computer parts, gyroscopes and for construction. Beryllium and its salts are toxic and should be handled with great care. Do not taste it to confirm that it is sweet. Beryllium is an essential constituent of roughly 100 out of about 4000 known minerals.

Hazards
Beryllium and its salts are highly toxic substances and carcinogenic.

Teknologi Bioproses

noreply@blogger.com (Dodo Pujakesuma) — Sat, 10 Sep 2011 00:13:00 +0700

Ada perbedaan antara Teknologi Bioproses dengan teknologi Biokimia. Teknologi Bioproses : merupakan perluasan teknik kima dengan mencakup penerapan disilin ilmu mesin, elektro dan teknik industri yang merupakan proses dasar dalam kehidupan sel-sel. Teknologi Bioproses difokuskan pada aplikasi prinsip-prinsip Teknik kimia yang mengandung Katalis Biologis, yang menggunakan sistem Bioteknologi.

Perlu diketahui perbedaan antara ahli biologi murni/biokimia murni dengan seorang insinyur tekink bioproses. Seorang insinyur biasanya mempunyai latar belakang yang bagus proses yang menyangkut persamaan/hukum-hukum fisika dan matematika. Kuat dalam hal rumus-rumus matematika yang ada dalam system yang kompleks. Sementara seorang ahli biokimia/biologi bagus dalam hal pembentukkan hipotesa, perencanaan percobaan dan interpretasi data dalam system yang kompleks.

Sehingga seorang insinyur dan ahli biologi/biokimia akan saling melengkapi pada suatu penelitian. Sebagai contoh kasus ada pada penemuan penicillin berikut.

Penicillin : bagaimana seorang insinyur bekerjasama dengan seorang ahli biologi.

Pada September 1928 Alexander Flemming di rumah sakit St. Mary's London mencoba mengisolasi bakteri Staphylococcus aureus. Teknik yang digunakan adalah dengan menumbuhkan bakteri pada larutan nutrien. Satu dari semua cawan penumbuhan terkontaminasi oleh partikel asing.

Seharusnya yang terkontaminasi itu dibuang, tapi Alexander Flemming tidak membuangnya, malahan tertarik dengan hal itu. Flemming melakukan penelitian yang berarti dengan kontaminan itu. Dia menemukan adanya sel yang dapat membunuh bakteri, yang dinamakan anti bakteri. Setelah diidentifikasi ternyata anti bakteri itu adalah Penicilium notatum dan akhirnya Flemming menamakan produknya dengan penisillin.

Setelah perang dunia II, Howard Floray dan Ernst chain mengembangkan hasil penelitian Flemming. Dengan memproduksi penicillin secara besar-besaran dan melakukan tes keefektifan penicillin tersebut. Jadi seorang biokimiawan melakukan penelitian tentang suatu hal, lalu diproses dengan teknologi Bioproses oleh insinyur teknik kimia.

Gambar fotografi dari penemuan fleming Pensiliium notatum yang dapat menghambat aktifitas bakteri lain

Seorang insinyur teknik kimia memproduksi secara skala yang besar melalui fermentasi, karena perkembangan penemuan penicillin ini, bisa didapatkan melalui fermentasi.

Skema proses produksi penesilin
Sumber : Bioproses Engeneering, Shuler dan Ragi