La palabra átomo del latín atomusm para el idioma griego se dice ἄτομον, el átomo es la unidad más pequeñas de todos los elementos químico, el cual tiene la particularidad de mantener tanto sus propiedades como su identidad, el átomo es imposible dividirlo para los químicos.

Este concepto de átomo como un bloque básico y indivisible el cual compone la materia de todo el universo, la existencia del átomo no se pudo demostrar hasta llegado el siglo XIX, junto con el desarrollo a través de la física nuclear en el siglo pasado (siglo XX), es cuando se descubre y comprueba que es posible subdividir,  al átomo en muy pequeñas partículas.

La Estructura atómica:

Hoy la teoría que es aceptada nos dice que el átomo esta compuesto de un núcleo de carga positiva la cual esta formada por neutrones y protones, son conocidos en su conjunto como nucleolos, donde a su alrededor podemos encontrar una nube de electrones de carga negativa.

El Núcleo atómico:

El nucleo del atomo se forma por nucleolos, estos pueden ser de dos tipos o clases.

• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10^–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10^–27 kg).

El más sencillo de los núcleos es el del hidrógeno, se encuentra formado únicamente por un protón.

El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento en química de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (₁H), y el del helio, 2 (₂He).

La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(¹H), y el del helio, 4(⁴He).

Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero a con distinto número másico, se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (¹H), el deuterio (²H) y el tritio (³H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.

Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones.

Los isóbaros son atomos que poseen  el mismo número másico.

Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí, sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interacción nuclear fuerte.

Continua con:

Interacciones eléctricas entre protones y electrones

Los Elementos en la tabla Periódica.

Cada elemento pertenece a un:
-Grupo o familia (alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles) período   

Pueden clasificarse como:
Metales
(tienen muchas propiedades características en común: lustre,
elevada conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad)
No metales (a temperatura ambiente algunos son gaseosos, otros son
líquidos y otros son sólidos)
Semimetales: o metaloides (tienen propiedades intermedias entre las de
los metales y los no metales

Configuración electrónica:

Se llama configuración electrónica del átomo de cualquier elemento dada su ubicación de electrones en sus orbitales en aquellos diferentes niveles de energía.

Cual es la manera para mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica.

Podemos ir observando como de forma ordenada van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Ne la imagen inferior podemos observar, la columna de el lado izquierdo la cual marca y define los niveles de energía.

Mientras que en la columna de la derecha observaremos la cantidad de electrones que entran en la en cada nivel de energía en química.

Los oxoácidos son compuestos terciarios formados por H, O y X (generalmente, un no metal o metales como el Mn y el Cr). Se forman por la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. (Por ello, es muy importante que conozcas perfectamente la nomenclatura de los óxidos ácidos.)

Responden a la fórmula general: H_aNm_bO_c.

El número de oxidación del hidrógeno es +1, el del oxígeno -2 y del no metal se calcula a partir del número de oxígenos multiplicado por dos menos el número de hidrógenos, todo ello dividido por el número de átomos del no metal que aparece en la fórmula.

Número de oxidación del Nm = 2c- a / b

Saber Nomenclatura sistemática

Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de la raíz del nombre del no metal terminado en -ato, e indicando el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Se termina con las palabras de hidrógeno.

EJEMPLOS

H₂SO₃ = Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HNO = Monoxonitrato (I) de hidrógeno

HNO₂ = Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Saber Nomenclatura de Stock

Se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de nombre del no metal con el sufijo -ico y el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

EJEMPLOS

H₂SO₃ = Ácido trioxosulfúrico (IV)

HNO = Ácido monoxonítrico (I)

HNO₂ = Ácido dioxonítrico (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombran exactamente igual que el óxido ácido (anhídrido) del que proceden, cambiando el apelativo anhídrido por ácido.

Si partimos de la fórmula del ácido, para deducir el nombre sugerimos seguir la siguiente pauta:

1) Si la fórmula del ácido contiene dos hidrógenos, se le quita directamente una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene. Conociendo el anhídrido, ya tenemos el ácido.

H₂SO₃ – H₂O = SO₂ = anhídrido sulfuroso, por tanto, es el ácido sulfuroso.

2) Si la fórmula del ácido contiene solo un hidrógeno, en primer lugar se multiplica por dos toda la fórmula (ya que estaba simplificada).

HClO₃ = H₂Cl₂O₆

Al resultado se le quita una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene.

H₂Cl₂O₆ – H₂O = Cl₂O₅ = anhídrido clórico; por tanto, es el ácido clórico.

Hay siete ácidos oxoácidos que, por su importancia, no debes olvidar:

Ácido sulfúrico = H₂SO₄

Ácido nítrico = HNO₃

Ácido carbónico = H₂CO₃

Ácido crómico = H₂CrO₄

Ácido dicrómico = H₂Cr₂O₇

Ácido fosfórico = H₃PO₄

Ácido permangánico = HMnO₄

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, el nombre del otro no metal, precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo monosuele eliminarse en el primer no metal.

EJEMPLOS

BrF₃= Trifluoruro de bromo

ICl = Monocloruro de yodo

B₂S₃ = Trisulfuro de diboro

Saber Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal (el que encontramos en primer lugar en la lista). Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el primer no metal. Si este no metal solo tiene una valencia, no es necesario especificarla.

EJEMPLOS

BrF₃ = Fluoruro de bromo (III)

ICl = Cloruro de yodo (I)

B₂S₃= Sulfuro de boro

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe.

EJEMPLOS

BrF₃= Fluoruro bromoso

ICl = Cloruro hipoyodoso

B₂S₃ = Sulfuro bórico

Sigamos con este estudio de fraccionamientos y sus fases, en esta oportunidad utilicemos un pequeño resumen como ejemplo.

Si pusiéramos estos elementos en juego, un sistema conformado por unos  200 cm³ de agua ( H₂ O) al cual mezclamos 14 g de sal y supongamos unos 15 g de corcho o telgopor.

Frente a que sistema nos encontramos:

1. Este sistema es heterogéneo o homogéneo.
2. Cuantas fases posee dicho sistema
3. Cuales son sus componentes.
4. Cual método seria útil para obtener las cada una de ellas separadas.

Si repasamos el articulo anterior sabremos que nos encontramos frente a un sistema heterogéneo a temperatura ambiente ya que el volumen de agua puede disolver perfectamente a la sal, pero no ocurre lo mismo ni con el telgopor ni el corcho,

Esto indica que estamos en presencia de dos fases diferentes, un formada por la sal disuelta en el agua, en la segunda la del telgopor o corcho.

Dicho sistema se encuentra compuesto por tres componentes: telgopor, agua, y sal.

En cuanto como separar estos componentes, es posible y efectivo utilizar el metodos de separación de mezclas como la Tría, con este método sacamos el telgopor y luego para separar la sal de meza y del agua podemos utilizar alguno de los  como por ejemplo el de destilacion simple,

Al encontrarnos frente a un sistema heterogéneos, es necesario mucha veces separarlos en sus fases o sus porciones homogéneas y como ya sabemos a su vez , estas ultimas en las sustancias que las forman.

Veamos a que nos referimos con los métodos de separación de fases y componentes, estos están relacionados a técnicas diferentes y poseen distintos nombres. Los que permiten separar los componentes de un determinado sistema heterogéneo. Son principalmente : Tamización, levigación, flotación, filtración, centrifugación, disolución, tría y separación por magnetismo.

Para la utilización de algunos o varios de estos métodos depende de la destreza del operador y también cual sea el sistema con el que deberá trabajar.

Si pensamos en los métodos que usan para separar a determinados componentes de sistema homogéneos se puede decir métodos de fraccionamiento. Al basarse en ellos es posible decidir si determinado sistema es homogéneo y una solución o una sustancia pura.

Métodos de fraccionamientos comunes son la destilación simple o destilación fraccionada.

No debemos olvidar también los métodos que existen “métodos Químicos”, con este método es posible separar las sustancias puras en otras sustancias más simples.

Si ponemos un ejemplo bastante simple, si pasamos la corriente eléctrica, que podemos definir como método químico, a la sal de mesa fundida (esta es una sustancia compuesta), obtendremos dos sustancias simples , estas son el cloro por un lado y el sodio.

Cuando uno estudia la composición de materiales diferentes, para la química, y sus científicos postulan que estos están formados por pequeñísimas partículas que no llegan a ser visibles para el ojo humano.

Si dos o más materiales diferentes se mezclan estos pueden formar soluciones, cuando hablamos de soluciones nos referimos a que las soluciones son sistemas en los cuales no logramos distinguir sus componentes individuales, ni siquiera con un microscopio mucho menos con el ojo humano.

Si uno toma como ejemplo el alcohol, la lavandina o el vinagre que de echo son soluciones de consumo masivo y muy conocidas por el hombre, todas ellas son preparados con agua y diversos materiales.

Si tomamos un material el cual está formado por idénticas partículas al igual que contienen la misma proporción esto se llama sustancia. Tomamos los ejemplos del hierro, la saly el azúcar todas son sustancias. En cambio el cemento o la madera no lo son no son sustancias.

Es por esto: veamos más de lo mismo, las soluciones son en definitiva sistemas homogéneos cuando están compuestos por más de una sustancia.

Cuando hablamos de una sola fase a que nos referimos ( Siempre es un sistema Homogéneo)”bicarbonato de sodio” al igual que el agua oxigenada son homogéneos.

Por lo general todos los sistemas heterogéneos se encuentran formados por diferentes sustancias. para pensar si analizamos el sistema que e encuentra formado por el agua liquida o los cubitos de hielo ojo muchachos, estamos frente a un sistema heterogéneo ya que tiene dos fases: una sólida y la otra liquida.

Bien como vimos en el articulo anterior ya podemos entender que ademas de los sistemas heterogéneas y homogéneas, existen otro tipo de propiedades como son las inhomogéneas.

Estas propiedades son muy parecidas a los sistemas heterogéneos, la principal diferencia entre ambos que en este último si hay separación de fases, esto esta dado por la variación gradual que podemos distinguir.

Si tomamos un ejemplo, lo tenemos en la atmósfera sus capas que componen la misma no poseen una separación que llegue o pueda ser observada fácilmente.

Pero sabemos que la composición de gases en ella (atmósfera), tiene una variación lenta muy graduada.