Juan-Luis Morales. Recursos de Ciencias Naturales

1º ESO 2º ESO 3º ESO 4º ESO

2010-06-19T00:16:00.000+02:00

Tras dos años junto a vosotros ha llegado el momento de dar un salto hacia la calidad y he decidido que era la hora de tener mi propio dominio. El cambio se va a realizar poco a poco, pero os dejo el enlace.

www.juanluismorales.es

Nos vemos allí.

2º ESO, 3º ESO, 4º ESO La tabla periódica de los elementos

2010-06-06T13:56:00.001+02:00

Todos conocemos la tabla periódica de los elementos, pero pocos ven su lógica desde el principio. Surgen duda del tipo ¿Porqué está el Hidrógeno con los metales cuando es un no metal? ¿Porqué hay dos filas que están fuera de la tabla?. Bueno pues hoy vamos a ver otras versiones de la tabla periódica.

Esta es la tabla de toda la vida.

Esta es la versión en espiral que pretende ser más sencilla y amigable a la vista.

Pero tenemos otras versiones más o menos acertadas y unas imágenes valen más que mil palabras.

2º ESO Ilusiones ópticas

2010-04-25T00:22:00.000+02:00

Para aquellos alumnos que disfrutaron de las ilusiones ópticas de la clase anterior aquí les dejo una muestra:

1º ESO Clasificación de la rocas y sus usos

2010-04-23T00:08:00.002+02:00

Cuando vemos un mineral, y tenemos la duda de si realmente lo es, debemos tener siempre claras cuales son las características de los minerales. Si lo que tenemos entre nuestras manos cumple estas características estaremos seguros de que lo que tenemos entre manos se trata de un mineral:

Lo primero es que un mineral es un solido inorgánico, es decir no tiene origen ni animal ni vegetal, por lo que no podremos considerar como mineral ni el coral ni el ambar.
Tienen un origen natural, no están fabricados por el hombre, en el caso de las circonitas que tienen la misma composición que un diamantes pero que son creados por el hombre no los podemos considerar mineral.
Poseen una composición química definida. Siempre poseen la misma composición y en la misma proporción.
Además tienen una estructura cristalina, es decir que sus partículas fundamentales, átomos, se han ordenado formando una estructura que denominamos cristal.

Pero entonces si lo que tenemos no está tan claro lo que es, que podrá ser, entonces lo más seguro que se trate de una roca.

Las rocas son agregados de uno o más minerales. A diferencia de los minerales las roca ya no las clasificamos según su composición química sino según sea su origen, es decir según sea el proceso que las haya formado. Existen tres grandes grupos donde clasificamos las rocas según su origen:

Rocas sedimentarias. Son rocas que se forman con los sedimentos procedentes de la erosión de las rocas expuestas en la superficie terrestre. Estos sedimentos se consolidan formando las rocas sedimentarias. En este grupo encontramos la arenisca, arcilla, yeso, conglomerados... Sus usos sobretodo son en construcción.
Rocas magmáticas. En el interior del planeta las rocas se encuentran fundidas formando el magma, este da origen a este grupo de rocas. Si las rocas se forman en el interior de la tierra, proceso que es muy lento que permite formar grandes cristales de minerales muy puros, dando origen a las rocas plutónicas tales como el granito y la sienita. Sin embargo si la lava sale al exterior, el enfriamiento ocurre muy rápido lo que formará una pasta de grano muy fino, dando lugar a las rocas ígneas volcánicas, entes grupo tenemos el basalto y la andesita. Por la gran dureza de estas rocas se utilizan para hacer piedra de sillería.
Rocas metamórficas. Son rocas formadas por fuertes presión y por altas temperaturas y proceden indistintamente de rocas sedimentarias y magmáticas. Este proceso que sufren se llama metamorfismo. En este grupo encontramos el gneis, la pizarra, el mármol, el esquito... Se utilizan desde en la construcción hasta en la talla de obras de arte.

2º ESO La naturaleza de la luz

2010-04-23T00:04:00.000+02:00

La luz es la región del espectro electromagnético que puede ser percibido por el ojo humano. Este espectro electromagnético incluye desde las ondas de radio y televisión hasta los rayo gamma, pasando por los ultravioletas y los microondas.

La luz tiene una serie de características que le diferencia del resto de la ondas electromagnéticas:

La velocidad finita de la luz, esta se desplaza a una velocidad de 300000 km/s en el vacío que es la mayor velocidad que existe en el universo. Esta velocidad variara según el medio por el que se mueva.
Reflexión, la luz al incidir en una superficie, está queda, por decirlo de alguna forma, parada o retenida unos instantes y después rebota. Tenemos dos tipos de reflexiones la especular, es la que obtenemos en un espejo, ya que el haz de luz rebota con un ángulo determinado igual al ángulo con el que incide; por otro lado tenemos la reflexión difusa, que es cuando la luz rebota en diferentes ángulos lo que nos permite ver los objetos.
Refracción, cuando la luz pasa de un medio a otro, esta sufre un cambio de dirección y velocidad. Estos cambios dependerán del medio que atraviese la luz.

En esta imagen podemos observar las dos últimas propiedades de la luz, la reflexión y la refracción.

3º ESO. Defensas del organismo.

2010-04-22T23:22:00.000+02:00

Como ya hemos visto en clase, nuestro cuerpo tiene dos sistemas de defensas para hacer frente a los ataques por parte de microorganismos.

El primer sistema que encontramos, se trata de un sistema pasivo, es decir, que no actúan de formas "cosciente" en la defensa. Estas defensas pueden ser de 4 tipo:

Estructurales, que representan una barrera respecto al exterior, aquí englobamos a las a la piel y las mucosas.
Mecánicas, existen unas células que sobretodo tapizan las vías respiratorias que poseen un cilio, que se trata de un pequeño filamento capaces de moverse y transporta el mucus que es la sustancia resultante de unas secreciones que crea nuestro cuerpo mezcladas con los microoganismo.
Bioquímicas, en las secreciones de nuestro cuerpo como la saliva y las lágrimas existe sustancias capaces de destruir los microoganismos.
Ecológicas, en nuestro cuerpo poseemos una flora bacteriana que mantiene unas determinadas características ecológicas que mantienen a raya las posibles invasiones microbianas.

El segundo sistemas, está formado por nuestro sistema inmunológico, en el que existen unas células especializadas para protegernos de los ataques del exterior, estas células se llaman leucocitos o glóbulos blancos. Este sistema lo dividimos en dos grupos defensas inespecíficas y defensas específicas:

Defensas inespecíficas. Este sistema está diseñado para buscar, atacar y eliminar cualquier cuerpo extraño que entre en el organismo. Para llevar a cabo esta misión existen unas células especializadas que se llaman fagocitos cuya función es la de buscar, atacar y elimina por medio de un fenómeno llamado fagocitosis.
Defensas específicas. Este sistema actúa de forma selectiva, es decir, sólo actúa ante ataque más especializados, en principio sin daños colaterales. Todas las células tienen unos identificadores en su membrana celular que se llaman antígenos, cuando un linfocito detecta un microorganismos, lee estos antígenos y crea unas partículas llamadas anticuerpos. Estos se unen a los antígenos y hacen que los microoganísmos realicen sus funciones, sean destruidos o facilitar que sean atacados por los linfocitos.

Para profundizar en lo que entra en el próximo examen, os dejo este enlace de un post anterior:

http://juanluismorales.blogspot.com/2009/05/3-eso-microorfanismos-causantes-de.html

3º ESO. Apuntes de formulación

2010-03-07T19:33:00.002+01:00

Aquí os dejo los apuntes de formulación para que podaís preparar el examen de formulación, recordad que para dominar la formulación debeis praticar, practicar y practicar.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/DossierdeFormulaci%C3%B3nLope.pdf

1º ESO La atmósfera

2010-02-18T22:32:00.001+01:00

La atmósfera es una mezcla de gases, y como recordareis del tema anterior, al no poder diferenciar sus diferentes componentes, decimos que se trata de una mezcla homogénea, a esta mezcla la llamamos aire.

El aire tiene dos componentes básicos, y los llamamos básicos porque son los que se encuentran en mayor proporción,que son el Nitrógeno y el Oxígeno. El primero no cumple ninguna función básica mientras que el segundo es imprescindible para los seres vivos. Este gas es producido por las plantas en la fotosíntesis.

Existen otros gases que se encuentran en menor proporción, pero no con ello dejan de ser importantes para el desarrollo de la vida en la tierra: el ozono, que es una forma de oxígeno O₃, se concentra sobre todo en la estratosfera formando la llamada capa de ozono que protege a los seres vivos de los rayos ultravioletas. el dióxido de carbono, CO₂, es imprescindible para que las plantas realicen la fotosíntesis y es necesario para que se produzca el efecto invernadero. El vapor de agua, que procede en gran parte de la evaporación del agua de los mares , ríos y lagos, y del él depende los fenómenos atmosféricos que ocurren en la troposfera como la lluvia, niebla, escarcha...

2º ESO El calor y la temperatura

2010-02-17T21:50:00.004+01:00

Ahora que nos encontramos en un invierno más frío de lo normal, podemos comprobar constantemente las variaciones de temperatura que sentimos cada vez que entramos y salimos de clase, es decir, podemos sentir las diferencias de temperatura de clase respecto al pasillo. Además oímos decir constantemente a los compañeros de clase que no hace calor, sino que hace bastante frío (¿el frió existe?).

Pero Yo os pregunto, ¿qué es el calor y qué es la temperatura?.

Para comenzar a comprender la diferencia entre calor y temperatura, primero tendremos que saber que es el motor que hace funcionar todo esto, y eso es la Energía térmica. Debemos recordar que todos los cuerpos están formados por partículas, entonces cuando notamos que un objeto está caliente es porque las partículas que forman ese cuerpo vibran rápidamente, es decir, lo que conocemos como Energía cinética; mientras que si encontramos un cuerpo que está frío es que tiene una energía cinética menor. Según esto la Energía térmica es la energía cinética media de un conjunto muy grande de átomos o moléculas.

Sabiendo ya que es la Energía térmica, podemos ya definir la temperatura como la medida de la Energía térmica de una sustancia.

Vale hasta aquí todo claro ¿no?, pero vamos a ver ¿qué es el calor?, pues como calor consideramos la transmisión de la Energía térmica de un cuerpo que posee mayor temperatura (Energía térmica) a otro que posee menor temperatura, siendo totalmente independiente el tamaño de los cuerpo.

Esta transferencia de calor puede ocurrir de tres forma diferentes:

Conducción que ocurre cuando se transmite calor de un punto a otro de un sólido, pero sin transmisión de materia.
Convección es la transferencia que ocurre en aquellas sustancias que pueden fluir, como los líquidos y los gases, y donde el calor se transmite debido al movimiento del fluido.
Radiación, es el proceso de transferencia de calor por el que los cuerpos que emiten energía esta se puede transmitir por el vació, es decir sin necesidad de la presencia de partículas. Esta es la forma con la que el Sol calienta la Tierra.

3º ESO. Ejercicios de formulación

2010-02-17T08:33:00.002+01:00

Seguimos practicando:

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion3.pdf

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion4.pdf

Ejercicios de formulación

2010-02-04T23:31:00.001+01:00

Ejercicios para practicar antes del próximo examen:

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulaci%C3%B3nejercicioshidruros.pdf

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/formulacion2.pdf

2º ESO La fuerzas y sus efectos.

2010-01-28T22:08:00.003+01:00

A continuación os dejo una serie de problemas para que podáis practicas para el próximo examen:

Si tenemos en cuenta que la gravedad en la luna es de 1,67 m/s² , calcular cual sería el peso de un camión que pesa 4,5 toneladas, y la de mi dálmata que pesa 27 N.

Teniendo en cuenta los datos del problema anterior, ¿cuál será la masa de un astronauta que tiene un peso de 300N?.

Si sumergimos un objeto que posee un volumen de 30 cm^3,, en un líquido que tiene una densidad de 0,98 kg/dm³. ¿Cuál será el empuje que sufrirá?

Observamos un cuerpo que tiene una aceleración de 7,3 m/s^2,, si cuando impacta lo hace con una fuerza de 35 N . ¿Cuál será su masa?.

¿Cuál será el trabajo que realice un camión que transporta una carga de 5000 kg durante un desplazamiento de 100 km, si tenemos en cuenta que el camión lleva una aceleración de 3,5 m/² ?

Si tenemos en cuanta los datos del problema anterior, ¿cuál será la energía cinética que desarrolla?

¿Cuál sera la energía potencial acumulada por una pelota de baloncesto que se encuentra a una altura de 20 m y posee una masa de 300 g?

3º ESO. Evolución de los modelos atómicos.

2010-01-11T22:17:00.001+01:00

Como ya sabéis, los fenómenos de electrización empezaron a poner en entredicho la idea de Dalton de que el átomo fuese indivisible, por lo que a finales del S. XIX y principios de XX una serie de científicos comenzaron una serie de experimentos que le llevaron a descubrir las partículas subatómicas y más concretamente los protones y los electrones.

Thomson en 1897 estaba investigando con la conducción de la electricidad en los gases. En su experimentos utilizaba unos tubos alagados en los que introducía gas y en los cuales colocaba, a ambos extremos dos placas metálicas mediantes las cuales inducia las descargas eléctricas.

Thomson observó que cuando se inducían elevados voltajes dentro del tubo se producía una luminiscencia en la placa opuesta al tubo negativo, esto llevo a Thomson a pensar que debía existir algún tipo de partícula que fuese la responsables de esta luminiscencia. Thomson a estas partículas que debían viajar desde el electrodo negativo hacia el positivo le llamó Rayos Catódicos. Lo primero que se pregunto fue si estas partículas tenían masa y para ello colocó unas aspas en el centro del tubo y observo que estas se movían por lo que estas partículas tenían masa; lo segundo fue averiguar su masa y para ello colocó dos placas a ambos lados del tubo, más o menos en el centro, cada una con una polaridad para observar si las partículas tenían algún tipo de carga y observó que las partículas se desviaban hacia la placa de signo positivo por lo que dedujo que las partículas tenían carga negativa.

Estas partículas recibieron el nombre de electrones.

Unos años antes, 1886, Goldstein utilizando un tubo parecido a los que utilizaba Thomson, pero en los que el polo negativo tenía unas perforaciones. En este tuvo aparecían unas fluorescencias en el lado contrario al polo positivo, a las partículas que producían esta fluorescencia se les llamo rayos anódicos y poseen carga positiva. Debéis tener en cuenta que estas partículas no parten de los electrodos sino del gas del interior del tubo.

Estos experimentos llevaron a las siguientes conclusiones:

El átomo es divisibles y está formado por partículas subatómicas.
Los electrones tienen carga negativa.
Los protones tienen carga positiva.
En el átomo tienen que haber un número tal de electrones igual al de protones de tal forma que el átomo sea eléctricamente neutro.

Con esta afirmaciones Thomson propuso su modelo atómico el cual lo diseñó como una esfera con carga positiva y la cual contenía casi toda la masa del átomo y incrustados en ellas se encontraban los electrones en números tal que el átomo resultase eléctricamente neutro.

Más adelante en 1911, Rurtherford publicó su modelo atómico basándose en la siguiente experiencia:

Rurtherford bombardeo una lámina de oro con partículas alfa procedentes de un material radiactivo, tras el material situó una lámina sensible a las partículas alfa (ver dibujo). Rutherford observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro mientras que otras rebotaban. De las que atravesaban la lámina algunas pasaban rectas y muchas desviadas.

Basándose en esto Rurtherford postulo lo siguiente:

El átomo tiene un núcleo central pequeño que concentra casi toda su masa formado por protones y neutrones; y que se encuentra cargado positivamente.
Una corteza inmensa comparada con el núcleo donde giran los electrones y está cargada negativamente.

El átomo al igual que en el modelo de Thomshon el átomo es eléctricamente neutro por lo cual el número de electrones es igual al número de protones.

El problema de este modelo es que los electrones al girar alrededor del núcleo van perdiendo energía con lo que caerían sobre el núcleo destruyéndose la materia, cosa que obviamente no ocurre.

Debido a este problema N. Bohr formulo en 1913 unas modificaciones sobre el modelo atómico estableciendo los siguientes postulados:

El electrón solo se puede mover por un orbital u órbita permitida, en la cual no emite energía, lo cual no solventamos el problema anterior.El electrón tiene una cantidad de energía que será mayor cuanto más alejada este la órbita del núcleo.
El electrón sólo emite energía cuando salta de un estado mayor de energía hasta otro de menor energía, es decir cuando pasa de un orbital superior a uno inferior.

Feliz Navidad

2009-12-23T22:19:00.001+01:00

Quiero desearos a todos una Feliz Navidad y un Prospero Año Nuevo

3º ESO. Ciclo del Carbono

2009-12-06T20:22:00.003+01:00

El carbono es la una de las moléculas esenciales para los seres vivos ya que forma parte de moléculas como: ADN, ARN, carbohidratos, lípidos y proteínas. Por lo tanto podemos decir que aparte de la importancia que tenga el ciclo del carbono para el medio ambiente, este ciclo es de suma importancia para los seres vivos.

Las plantas son los organismos, juntos a las algas y cianobactaerias, que fijan el carbono que se encuentra en la atmósfera, en forma de dióxido de carbono, convirtiéndolo en materia orgánica, es decir, en su propia estructura, las plantas son consumidas por los hervívoros, con lo que el carbono pasa de las plantas a estos, formando las moléculas de estos. Los hervívoros son consumidos por los carnívoros, por lo que el carbono da un salto más en la cadena trófica.

Cuando estos seres vivos respiran, exhalan dióxido de carbono, por lo que está devolviendo parte de dióxido de carbono a la atmósfera. Además cuando los seres vivos mueren, la bacterias empiezan a descomponerlos, devolviendo en este proceso carbono a la atmósfera y pasando parte al suelo. Durante mucho años este carbono que se ha acumulado en el suelo ha formado el carbón y el petróleo, que ahora es liberado a la atmósfera a través de la industria. Este carbono que se encontraba almacena en el suelo, se liberaba de forma natural a través del vulcanismo.

Esto es de forma muy sencilla como es el ciclo del carbono, pero como podeis ver en el siguiente esquema, el ciclo no es algo tan sencillo.

3º ESO. Ejercios sobre cantidad de sustancia.

2009-11-30T22:02:00.002+01:00

Os dejo aquí para que descarguéis una hoja con problemas para que practiquéis para el examen de este tema. Estos ejercicios se incluyen en la guía.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Problemassustancia.pdf

3º ESO. Problemas sobre gases.

2009-11-06T22:24:00.002+01:00

Os dejo el enlace para que os descargeis los problemas sobre el comportamiento de los gases que resolveremos después de estás mini vacaciones.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/Problemasgases.pdf

3º ESO. Boyle-Mariotte y Gay-Lussac

2009-11-06T21:25:00.012+01:00

En este tema hemos visto dos grupos de leyes que nos explican como se comportan los gases en determinadas condiciones según varíe uno de los siguientes parámetros: presión, volumen y temperatura.

Primero hemos visto la Ley de Boyle-Mariotte que fue enunciada Robert Boyle y Edmund Maroitte, en esta ley se estudia como se comporta una masa fija de gas, a una temperatura constante cuando varían la presión y el volumen. Si aumentamos la presión disminuimos el volumen, y si disminuimos la presión aumentamos el volumen.

Esta ley tiene una formulación y es la siguiente:

Por otro lado tenemos las leyes de Gay-Lussac, enunciada por Joseph-Louis Gay-Lussac, en la que se estudia el comportamiento de una masa determinada de gas, pero en que veremos dos supuestos:

1ª Ley de Gay-Lussac, estudia el comportamiento de una determinada masa de gas a presión constante, cuando varían sus condiciones de volumen y temperatura. Según enuncia esta ley, si aumenta la temperatura aumentara el volumen del gas. Tenemos que tener en cuenta que la temperatura del gas se mide en grado Kelvin.

Esta ley se formula de la siguiente manera:

2ª Ley de Gay-Lussac, estudia el comportamiento de una determinada masa de gas que se encuentra con un volumen contante cuando varía la temperatura y la presión. Si aumenta la temperatura aumenta la presión. Tenemos que tener en cuenta que la temperatura del gas se mide en grado Kelvin. Esta ley se formula de la siguiente manera:

2º ESO La materia y energía

2009-10-30T09:48:00.002+01:00

Si observamos con detenimiento el mundo que nos rodea podremos ver que se se encuentra en un continuo cambio y que estos cambios o transformaciones son constantes y no como resultado del azar. Si tomamos como ejemplo el agua, recordad que podemos encontrarla en sus tres estados (sólido, líquido y gaseoso) en la naturaleza, podemos encontrarla en estado líquido en nuestros ríos y mares, de estos se evapora pasando a estado gaseoso y formando las nubes, de estas vuelve a estado líquido en forma de lluvia, incluso puede pasar a estado sólido en forma de nieve o granizo. Pero ¿por qué ocurren estas transformaciones? ¿cuál es el percusor de estas transformaciones?

Primero debemos tener claro lo que es una transformación, y esta es cualquier cambio es propiedades iniciales de un cuerpo o sistema material. Volvamos a coger como ejemplo a nuestra sufrida agua, si llenamos un recipiente de agua en estado sólido, más conocida como hielo, y lo dejamos a temperatura ambiente pasado un tiempo prudencial podremos ver como el agua habrá cambiado de estado, habrá pasado de estado sólido, hielo, a estado líquido. Pero un cambio de estado no son las únicas transformaciones que puede sufrir un cuerpo, también llamamos transformaciones:

Cambios de posición, por desplazamiento.
Aumento o disminución de temperatura.
Deformaciones o cambios de forma.
Cambios de volumen.

Pero, ¿qué es lo que hace que ocurran todas estas transformaciones?, aquí es donde introducimos un nuevo y es el de la energía, esta es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo (transformación) o transferir calor. Esta energía se puede almacenar y a medida que se aplica a un cuerpo esta va disminuyendo. Por ejemplo las pilas eléctricas almacenan energía, si conectamos esta pila a una bombilla, la pila poco a poco va cediéndole energía para mantener la bombilla encendida, con lo que la energía almacenada en la pila disminuye.

La energía también se puede ceder de un cuerpo a otro en forma de calor, para ello recordad el ejemplo que pusimos en clase: ¿cómo interaccionan la coca-cola y el hielo cuando los ponemos juntos en un mismo vaso?

1º ESO Propiedades de la materia

2009-10-26T22:12:00.002+01:00

Cuando observamos cualquier objeto, podemos describirlo mediante la observación de las características que podemos ver tales como el color, sabor, olor, brillo... otras las podemos medir como su masa, volumen, densidad...

Estás características de la materia las podemos clasificar en dos grupos en extensivas e intensivas.

Las propiedades extensivas son aquellas que dependen del tamaño del objeto que estamos observando. Estás propiedades son la masa, el volumen...

Las propiedades intensivas, por el contrario, son las que no dependen del tamaño del objeto que estamos observando, y si de las características del cuerpo que estamos observando. Estas propiedades son el color, brillo, dureza... Si dos cuerpos tienen las mismas propiedades intensivas es porque están hechos con la misma materia o sustancia.

3º ESO. Problemas de disoluciones.

2009-10-24T20:30:00.001+02:00

Aquí os dejo los problemas de disoluciones correspondientes al tema 2 de física y química.

http://sites.google.com/site/apuntessecundaria/Home/problemasdisoluciones3%C2%BAESO.pdf?attredirects=0&d=1

3º ESO. Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

2009-10-17T16:41:00.006+02:00

Cuando observamos el medio el medio que nos rodea, podemos clasificarlo que vemos según el aspecto que nos presenta, es decir, si al observarlo no observamos ninguno de los componentes que lo forman decimos que se trata de una mezcla homogénea, si por el contrario, al observarlo, podemos ver los componentes que lo forman, como el caso del granito, decimos que se trata de una mezcla heterogénea.

En las mezclas heterogéneas, están formadas por dos o más sustancias, en proporciones variables. Las sustancias que forman esta mezcla, conservan en todo momento sus características y sus propiedades. Un ejemplo de una mezcla heterogénea, que vemos todos los días, es una ensalada.

Si embargo en las mezclas homogéneas, es cuando se complican las cosas, ya que para comenzar observamos algo que es totalmente uniforme en todos sus puntos, pero ¿eso quiere decir qué no podemos saber de que está formada está mezcla?

Para contestar a esta pregunta, lo primero que debemos hacer con nuestra mezcla, es aplicar los métodos de separación físico. Estos métodos son capaces de hacernos una primera criba y comenzar a separarnos sustancias. Por ejemplo, un método físico, filtración, otro es la cristalización o la separación magnética...

Si aplicando estos métodos, resulta que nuestra sustancia se ha separado en varias sustancias, entonces estamos hablando de que nuestra mezcla homogénea se trataba de una disolución. Si resulta que no hemos conseguido separar nada, resulta que tenemos un sustancia pura.

Una disolución, se una sustancia cuyos componentes pueden ser separados por métodos físicos y su la proporción de estos es variable. Un ejemplo de disolución es el agua del mar.

Una sustancia pura, siempre tiene una composición fija y unas propiedades características. Es decir que nunca varían. Un ejemplo de sustancia pura es el agua destilada, no el agua del grifo ya que esta es una disolución.

Pero ahora nos encontramos en nuestra segunda pregunta, ¿una sustancia pura, está formada por un solo componente o por varios componentes?. Para poder resolver este dilema, tenemos los métodos de separación químicos, que son capaces de realizar una reacción química previa a la separación de los componentes. Estos métodos son: electrólisis, galvanametría, descomposición térmica, descomposición lumínica...

Si al aplicar estos métodos, nuestra sustancia se separa en otras sustancias, decimos que se trata de un compuesto, pero si por el contrario no ocurre nada, se trata de una sustancia simple.

Una sustancia simple, que es aquella que ya no podemos separarla en otras sustancias más sencillas por métodos químicos, está formada por un sólo elemento químico. Una sustancia simple es el carbón y también lo es el hierro.

Un compuesto, al contrario, al aplicar métodos químicos, lo separamos en dos o más elementos químicos. La proporción de estos elementos siempre se encuentra en la misma proporción. Un compuesto es la sal.

2º ESO Iones e ionización

2009-10-06T13:48:00.004+02:00

Una de las características que tienen los átomos es que pueden ceder y ganar electrones, en un proceso que llamamos ionización.

Si un átomo, durante este proceso de ionización, cede un electrón, se dice que ha perdido un electrón y de está forma deja de ser electrónicamente neutro, pero ¿como pude dejar de ser electrónicamente neutro?, la cosa es sencilla, como sabéis en un átomo hay el mismo número de protones que electrones por lo que las cargas negativas compensa las cagas positivas y el balance final es cero, pero si perdemos un electrón resulta que existe un protón más por los que el balance final es positivo (hay más cargas positivas), entonces decimos que tenemos un ion, y en este caso un ion positivo.

Pero podemos tener el caso contrario, es decir, cuando el átomo, en vez de perder un electrón, lo gane, por lo que este átomo tendrá un mayor número de electrones que de protones. En estos iones el balance final da como resultado una carga neta negativa, por lo que hablamos de iones negativos.

2º ESO El interior de un átomo

2009-10-05T22:21:00.004+02:00

En el interior de un átomo encontramos tres partículas fundamentales que se diferencian en tres características diferentes: carga, tamaño y situación. Las tres partículas son las siguientes:

Los electrones. Son las partículas más pequeñas que encontramos en un átomo, esta se sitúan viajando alrededor del núcleo, formando la corteza del átomo. Los electrones tienen carga negativa, lo que resulta interesante en los procesos de ionización.
Los protones. Son partículas mayores que los electrones, son 1836 veces mayores que los electrones. Los protones se encuentran en el núcleo. Estos tienen carga positiva que compensa la carga negativa de los electrones, por lo que en un átomo que existan el mismo número de electrones que protones, será un átomo eléctricamente neutro.
Los neutrones. Son partículas que poseen una masa similar a la de los protones y junto a estos forman el núcleo del átomo. Los neutrones carecen de carga eléctrica.

1º ESO 2º ESO 3º ESO 4ºESO Seguimos de vacaciones

2009-08-04T19:45:00.003+02:00

Tal como afirmamos, seguimos de vacaciones, pero como algunos de vuestro compañeros ya han hecho, si tenéis alguna duda para los exámenes de septiembre, poneros en contacto conmigo a través del mail del cole.

Disfrutar del verano y en septiembre nos vemos.